中考各大机构押题试卷（中考初三押题卷含详细解释）

（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108

一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）

1．近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由下表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为

A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定

【答案】B

【详解】pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强，反之越弱；根据表格数据可知，猪肉在变质过程中pH越来越大，说明酸性变弱。

故选B。

2．下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是

A．木炭烧烤 B．干冰制冷

C．风力发电 D．水力发电

【答案】A

【详解】A、木炭烧烤是利用木炭燃烧提供热量，有新物质生成，属于化学变化，利用了化学反应产生的能量，符合题意；

B、干冰制冷，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、风力发电是利用风能转化为电能，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、水力发电是水能转化为电能，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选A。

3．中国的蚕丝文化源远流长。下列与蚕丝同属于天然物质的是

A．塑料 B．涤纶 C．棉花 D．钢铁

【答案】C

【详解】A、塑料属于有机合成材料，故选项不符合题意；

B、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，故选项不符合题意；

C、棉花属于天然材料，故选项符合题意；

D、钢铁属于金属材料，故选项不符合题意；

故选：C。

4．下列实验操作正确的是

A．过滤

B．溶解

C．检查气密性

D．连接仪器

【答案】C

【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；

B、不能再量筒中溶解物质，图中所示操作错误；

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；

D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。

故选C。

5．图一是镁元素的部分信息，图二是另外三种微粒的结构示意图。下列说法不正确的是

A．镁原子在化学反应中容易失去电子

B．A与C对应元素具有相似的化学性质

C．镁的相对原子质量为24.31g

D．A与B对应微粒属于同种元素

【答案】C

【详解】A、镁原子的最外层电子数为2<4，所以镁原子在化学反应中容易失去电子，故A正确；

B、元素的化学性质跟原子的最外层电子数有关，A、C原子的最外层电子数均为6，所以A与C对应元素具有相似的化学性质，故B正确；

C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，则镁原子的相对原子质量为24.31，故C错误；

D、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，A与B的质子数均为8，属于同种元素，故D正确。

故选C。

6．下列有关水的说法不正确的是

A．水是由氢元素和氧元素组成的

B．农业上用喷灌或滴灌节约用水

C．可用肥皂水区分硬水和软水

D．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度

【答案】D

【详解】A. 水是由氢元素和氧元素组成的，此选项正确；

B. 农业上用喷灌或滴灌节约用水，此选项正确；

C. 可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，此选项正确；

D. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，此选项错误。

故选D。

7．到2035年，我国碳排放达峰后会稳中有降，将形成绿色生产生活方式。下列做法不符合绿色生产、生活方式的是

A．农作物秸秆就地焚烧，增加肥效 B．推广使用新能源汽车

C．禁止将工业废水直接排入河流 D．垃圾分类回收再利用

【答案】A

【详解】A、农作物秸秆就地焚烧，会造成大气污染，错误；

B、推广使用新能源汽车，利于节约能源，正确；

C、禁止将工业废水直接排入河流，可以保护水资源，正确；

D、垃圾分类回收再利用，利于提高资源回收再利用，正确。

故选A。

8．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育、增强人体对疾病的抵抗能力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法错误的是

A．维生素C属于有机物

B．维生素C中C、H、O三种元素的质量比是3：4：3

C．维生素C的相对分子质量是176

D．一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子，6个氧原子构成

【答案】B

【详解】A、维生素C中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以属于有机物，故A说法正确；

B、维生素C中C、H、O、三种元素的质量比是：（12×6）：（1×8）：（16×6）=18：2：24=9：1：12，故B说法错误；

C、维生素C的相对分子质量是12×6 1×8 16×6=176，故C说法正确；

D、元素右下角数字就是1个分子中的原子个数，一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子，6个氧原子构成，故D说法正确。

故选：B。

9．符号表征是化学学科特有的表示方法。有关下列符号的说法正确的是

①SO2 ②2NO ③Ba2 ④H2O ⑤

A．上述符号中能表示宏观物质的是①②

B．上述符号中数字“2”表示一个微粒中所含某种原子个数的是③④

C．⑤中“ 2”的含义是硫酸锌中锌元素的化合价为 2价

D．①②③④四种符号既具有宏观意义，也具有微观意义

【答案】C

【详解】A、①表示二氧化硫这种物质、②是在化学式前面加了一个数字，表示2个一氧化氮分子，故错误；

B、③数字2表示一个钡离子带2个单位正电荷、④可以表示1个水分子中含有2个氢原子，故错误；

C、正上方数字表示元素的化合价，⑤表示硫酸锌中锌元素化合价为 2价，故正确；

D、①可以表示二氧化硫这种物质、二氧化硫由氧、硫元素组成、一个二氧化硫分子、一个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，既有宏观意义，也具有微观意义，②只表示2个一氧化氮分子，只有微观含义，③表示一个钡离子，只有微观含义，④可以表示水这种物质、水由氧、氢元素组成、一个水分子、一个水分子由1个氢原子和2个氧原子构成，既有宏观意义，也具有微观意义，故错误。

故选C。

10．下列有关实验现象描述正确的是

A．细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体 B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

C．Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，无明显现象 D．硝酸铵溶于水时会放出大量的热

【答案】B

【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体，故选项说法错误；

B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒，故红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项说法正确；

C、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，故Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，能观察到有白色沉淀生成，选项说法错误；

D、硝酸铵溶于水时吸收热量，故选项说法错误；

故选B。

11．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的叙述正确的是（　　）

A．CO2和CO的化学性质相同

B．CO2和CO都能溶于水

C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨

D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

【答案】D

【详解】A、CO2和CO的分子构成不同，化学性质不相同，故A说法错误；

B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B说法错误；

C、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故C说法错误；

D、CO2会使地球温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故D说法正确。

故选D。

12．二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法正确的是

A．二氧化碳和乙烯都是有机物

B．化学反应过程中原子的种类改变

C．反应前后各元素的化合价不变

D．参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是22∶3

【答案】D

【详解】A. 有机物是含有碳元素的化合物，乙烯是有机物，但二氧化碳属于无机物， 此选项错误；

B. 原子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应过程中原子的种类不变，此选项错误；

C. 该反应是：2CO2 6H2

C2H4 4H2O，因为反应中有单质，单质中元素的化合价为0，所以反应前后元素的化合价发生了改变，此选项错误；

D. 参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是（2×44）：（6×2）=22∶3，此选项正确。

故选D。

13．二氧化锰(MnO2)可用作氯酸钾制氧气的催化剂，其中锰元素的化合价为

A．-4 B．-2 C． 2 D． 4

【答案】D

【详解】根据“在化合物中，元素正负化合价的代数和为零”的原则，已知O的化合价为-2价，设锰的化合价为x，则x （-2）×2=0，解得x= 4，故选D。

14．关于燃烧和灭火，下列说法正确的是

A．有发光现象的变化都属于燃烧

B．扑灭森林火灾的有效方法之一是设置隔离带

C．用完酒精灯后，用嘴吹灭

D．温度达到着火点，可燃物即可燃烧

【答案】B

【详解】A、有发光现象的变化不一定属于燃烧，如灯泡通电后发光，说法错误；

B、扑灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法，将可燃物与火源隔离，说法正确；

C、用完酒精灯后，用嘴吹灭，容易把火焰吹入灯体内，可能引发火灾而爆炸，所以必须用灯帽盖灭，说法错误；

D、可燃物需要与氧气接触、温度达到着火点同时满足才能燃烧，说法错误；

故选B。

15．类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是

A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应

B．最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同

C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

D．活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属

【答案】A

【详解】A、酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应，故选项说法正确；

B、最外层电子数决定元素的化学性质，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，但存在特例。如氦原子和镁原子的最外层电子数为2，但它们的化学性质不相同，故选项说法错误；

C、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故选项说法错误；

D、能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，可能是碳酸盐，能与稀盐酸反应产生二氧化碳，故选项说法错误；

故选A。

16．某同学用图示装置进行如下操作：(1)检查装置气密性；(2)添加药品，组装固定仪器；(3)将注射器中的浓氨水推入玻璃管内；(4)将玻璃管下端同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中。他由实验得出的下列结论或对现象的解释不正确的是

A．该实验过程中只发生了物理变化

B．湿润的酚酞滤纸条变红说明氨水溶液pH＞7

C．该实验能说明温度越高，分子运动速率越快

D．图中小气球的作用是平衡压强

【答案】A

【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，溶于水，形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试纸变红，中间有涉及化学变化；故A错误；

B、酚酞遇碱变红，滤纸条变红，说明氨水显碱性，即pH＞7，故B正确；

C、冷水和热水，相当于温度的改变，形成对照试验，说明温度越高，分子运动速率越快；故C正确；

D、检查装置气密性时，通过推拉注射器，试管内压强改变，气球大小随之改变，可以起到平衡压强的作用；故D正确；

故选A。

17．下列是常见的金属活动性顺序

以下判断不正确的是（　　）

A．X可与Y（NO3）2溶液反应 B．X可与盐酸反应

C．Y可与AgNO3溶液反应 D．Y可与稀H2SO4反应

【答案】D

【详解】A、由于金属X排在Y的前面，因此X可与Y（NO3）2溶液反应，故A正确；

B、由于X排在氢的前面，因此可与盐酸反应，故B正确；

C、由于Y排在银的前面，因此Y可与AgNO3溶液反应，故C正确；

D、由于Y排在氢后，因此Y不可与稀H2SO4反应，故D错误。

故选D。

18．如图所示，t1℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至t2℃。根据KNO3和KCl的溶解度曲线图，下列说法错误的是

A．甲烧杯中溶液的溶质是KCl

B．t1℃甲烧杯中一定为不饱和溶液

C．t2℃时甲乙烧杯中溶质的质量分数相同

D．可用降温结晶的方法提纯KNO3

【答案】B

【详解】A、t1℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，该温度下，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，甲中固体全部溶解，乙中固体部分溶解，则甲烧杯中的溶质是KCl，不符合题意；

B、t1℃时，甲中溶质全部溶解，甲烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，符合题意；

C、t2℃时，甲、乙中固体均全部溶解，甲、乙烧杯中溶质质量和溶剂质量均相等，故t2℃时，甲、乙烧杯中溶质的质量分数相同，不符合题意；

D、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，不符合题意。

故选B。

19．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A、通过灼热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；

B、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；

C、加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，符合题意；

D、加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。

故选C。

20．下列图像与实验过程的变化趋势对应错误的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【详解】A、金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即

，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即

，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

B、向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量，一开始金属不足，酸过量，铁与稀盐酸反应：

，锌与稀盐酸反应：

，相对原子质量：Zn＞Fe，故铁生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；

C、向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，铁和稀盐酸反应：

，锌和稀盐酸反应：

，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意；

D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，符合题意。

故选D。

二、非选择题（本题包括8小题，共60分）

21．（本题8分）人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题：

(1)鱼肉富含的营养素有 ；大米中的淀粉在消化道最终被消化成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，请写出葡萄糖缓慢氧化的化学方程式： 。

(2)常用净水器中的滤芯以活性炭来实现对自来水的净化，该净水过程主要发生了 （填“物理”或“化学”）变化。在日常生活中常采用 的方法降低水的硬度。

(3)中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是： （从微观角度解释）。空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂（LiClO4）来制取，在高氯酸锂（LiClO4）中锂元素的化合价为 1价，则氯元素的化合价为 价。载人飞船返回舱外层的主要材料是酚醛塑料，该材料受热不会熔化，具有 （填“热塑性”或“热固性”）。

(4)钢铁因锈蚀造成的损失很惊人，请写出一条防止铁制品生锈的具体方法： 。

【答案】（每空1分）

(1)蛋白质

(2)物理 煮沸

(3)分子间有间隔 7 热固性

(4)刷漆

【详解】（1）鱼肉富含的蛋白质是机体生长及修复受损组织的主要原料；葡萄糖和氧气在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

；

（2）活性炭的吸附对自来水的净化过程中，没有新物质产生，主要发生物理变化；硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；

（3）氧气是分子构成的，氧气可以压缩的原因是分子间有间隔；LiClO4中，锂元素的化合价为 1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为

，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则

，解得

；载人飞船返回舱外层的主要材料是酚醛塑料，该材料受热不会熔化，具有热固性；

（4）铁的锈蚀是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果，要防止铁生锈就要破坏铁生锈的条件，如在铁表面刷漆（合理即可），可以将铁隔绝水和氧气。

22．（本题6分）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。

请根据图示装置回答下列问题：

(1)写出图中仪器①的名称： 。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母），该反应的化学方程式是 。

(3)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择上图装置的顺序依次为 （填字母）。

(4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图G所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 （用化学方程式解释）。

(5)为探究物质燃烧的条件，设计实验如图H所示，将制得的氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是 （填字母）。

a．燃烧需要氧气 b．热水有隔绝空气的作用 c．白磷着火点不高于80℃

【答案】（每空1分）

(1)集气瓶

(2)B

(3)BFD

(4)

(5)abc

【详解】（1）由图可知，仪器①为集气瓶。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B。过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为

。

（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BFD。

（4）烧杯内溶液pH变小的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为

。

（5）a、将氧气通入V形玻璃，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧，说明燃烧需要氧气，故a正确；

b、将白磷置于热水中，可以与空气隔绝，故b正确；

c、热水中未燃烧的白磷 在通入氧气后剧烈燃烧，说明热水可以使白磷的温度达到其着火点，则白磷的着火点不高于80℃，故c正确；

故选abc。

23．（本题4分）在学习溶液相关知识后，某校化学兴趣小组的两位同学在家里配制蔗糖溶液，用于制作冰镇糖水。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题：

(1)40℃时，蔗糖的溶解度为 g。

(2)配制蔗糖溶液的过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 (任写一条)

(3)①20℃时，二人向100g水中加入了100g蔗糖，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。

②取少量配好的糖水品尝后，一人认为溶液太甜，另一人认为甜度合适。于是二人取100g糖水，按如图方案(部分流程省略)分别进行冰镇。

下列说法不正确的是 (填字母)。

A、B和C烧杯中溶液的甜度相同

B、C→D的过程中，糖水中蔗糖的质量不变

C、降温至4℃时，B烧杯中可能会有晶体析出

D、降温至4℃时，D烧杯中一定不会有晶体析出

【答案】（每空1分）

(1)238

(2)升高温度或搅拌

(3)200 C

【详解】（1）由表可知，40℃时，蔗糖的溶解度为238g；

（2） 配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有加热（温度升高，分子运动速率加快），或搅拌（增大蔗糖与水的接触面积）等；

（3）①20℃时，蔗糖的溶解度为204g，表示100g水中最多溶解蔗糖204g，故向100g水中加入了100g蔗糖，充分溶解后，所得溶液的质量是

；

②A、溶液具有均一性，B和C中蔗糖的溶质质量分数相同，故B和C杯内，溶液的甜度相同，说法正确；

B、C→D的过程中，向D中加入50g水，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数减小，但蔗糖的质量不变，说法正确；

C、20℃时，蔗糖的溶解度为204g，该温度下，50g蔗糖溶液中溶质质量为25g，溶剂质量为25故，冷却至4℃时，蔗糖的溶解度减小为186g，25g水中最多溶解溶质46.5g，故B烧杯内没有晶体析出，说法错误；

D、由C选项分析可知，C、D烧杯中溶质质量均为25g，D中溶剂为100g，冷却至4℃时，蔗糖的溶解度减小为186g，100g水中最多溶解溶质186g，故D烧杯中一定不会有晶体析出，说法正确；

故选C。

24．（本题4分）废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属。为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程(反应条件已略去)。已知镍的相对原子质量为59。

(1)固体A的成分是 。

(2)实验流程中，操作①②③为 。

(3)向固体A中加入一定量的AgNO3，溶液后发生反应的化学方程式为 。

(4)由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性顺序由大到小为 。

【答案】（每空1分）

(1)铜和银/Cu和Ag

(2)过滤

(3)Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag

(4)锌>镍>铜>银/Zn>Ni>Cu>Ag

【详解】（1）②中加入过量的锌，产生气体，说明①中稀盐酸过量，进一步说明锌、镍完全反应，固体A的成分是Cu、Ag；

（2）操作①②③都是将固体和液体分离的过程，此操作是过滤；

（3）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag；

（4）②中加入过量的锌，得到锌镍混合物，是因为锌能和氯化镍反应生成氯化锌和镍，说明锌比镍活泼，镍在氢前，从以上过程可以推测Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性从强到弱是Zn＞Ni＞Cu＞Ag。

25．（本题8分）阅读下面材料。

氨(NH3)是一种“零碳”燃料，其理想燃烧产物为氮气和水，单位体积放热约为氢气的1.3倍。比较氨与氢气部分性质(如表)可知，氨在某些方面也具有一定优势。

纯氨燃烧非常困难，且燃烧速度较慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速度的常见方法之一。科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速度的检测实验，结果如图所示。

随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。

氨与氢气的部分性质对比表

*爆炸极限：容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。

依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。

(1)文中涉及的物质中属于单质的为 (写出一种即可)。

(2)氨燃烧生成理想产物的化学方程式为 ，该过程可将 能转化为热能。

(3)分析表中信息，与氢气相比，氨作为燃料的优势有 (写出两点)。

(4)依据图示回答：

①为实现“零碳”目标、提高燃烧速度，最优氨的混合物为 (填“甲”“乙”或“丙”)，其最佳当量比在 (填标号)范围内。

A．0.50~0.75 B．0.75~1.00 C．1.00~1.25 D．1.25~1.50

②为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速度，需要补充的一组实验为 。

(5)相较于化石燃料，使用氨燃料可明显减少碳排放。为践行“低碳”理念，你在生活中的做法为 (写出一点即可)。

【答案】（每空1分）

(1)氮气

(2)

化学能

(3)热值高、泄漏时易发现且便于处理

(4)甲 C 100%NH3

(5)不使用一次性木筷

【详解】（1）文中涉及到的氮气和氢气都是一种元素组成的纯净物，属于单质，故填氮气或氢气；

（2）氨(NH3)和氧气反应，燃烧产物为氮气和水，化学方程式为

；该过程可将化学能转化为热能；

（3）氨(NH3)单位体积放热约为氢气的1.3倍；由于氨气具有刺激性气味，氢气无味，氨气泄漏后容易觉察到；氨气极易溶于水，氢气难溶于水，氨气泄漏时便于处理；所以氨气作为燃料与氢气相比其优点是热值高、泄漏时易发现且便于处理；

（4）①CO和CH4中含碳元素，所以为实现“零碳”目标、提高燃烧速度，最优氨的混合物为甲；由图可知，其最佳当量比在1.00~1.25范围内，燃烧速度最快，故选C；

②为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速度，需要补充的一组实验为100%NH3燃烧；

（5）为践行“低碳”理念，在生活中的做法为不使用一次性木筷，步行代替乘车等（合理即可）。

26．（本题8分）A~J是初中化学常见的物质，其中A为天然气的主要成分，I为红棕色固体，C、J的组成元素相同，它们之间转化关系如图所示（反应条件已略去）。

请回答下列问题：

(1)I的化学式为 。

(2)B的一种用途是 。

(3)反应③的基本反应类型是 。

(4)反应①的化学方程式为 。

【答案】（每空2分）

(1)Fe2O3

(2)供给呼吸（合理即可）

(3)置换反应

(4)CH4 2O2

2H2O CO2

【分析】A为天然气的主要成分，则A为CH4，C、J的组成元素相同，I为红棕色固体，推断J为CO，C为CO2，I为Fe2O3，则I和J反应生成C和H，H为Fe，A为CH4，与B反应生成CO2和D，推断B为O2，D为H2O，水电解生成氢气和氧气，即F为氢气，铁和G反应生成氢气和E，即G应为盐酸（或硫酸），E为氯化亚铁（硫酸亚铁），带入验证，符合题意。

【详解】（1）由分析可知，I为氧化铁，故填：Fe2O3；

（2）B为氧气，氧气可供给呼气，作助燃剂等，故填：供给呼吸（合理即可）；

（3）反应③为铁和酸反应生成盐和氢气的反应，符合置换反应的特点，故填：置换反应；

（4）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为

，故填：

。

27．（本题14分）某品牌威化饼干的配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。

【查阅资料】

①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。

②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

【实验准备】

称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。

任务一：定性验证饼干样品中的有关成分

【实验验证】

(1)请完善下面的表格。

【交流讨论】

(2)小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。

任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数

【实验探究】小组同学用待检液乙进行如图实验。主要步骤：①……后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。

【实验分析】

(3)步骤①中省略号处的操作是 ；装置C中发生反应的化学方程式为 。

【实验结论】

(4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。(用m、m1、m2表示)。

【反思评价】

(5)在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是 (填字母序号)。

a.去掉装置D b.省略步骤② c.省略步骤⑤

【答案】（每空2分）

(1)气泡产生 氯化钠/NaCl

(2)稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰

(3) 检查装置气密性 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O

(4)

(5)c

【详解】（1）取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸，根据实验结论饼干中含有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；Ⅱ、向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为不溶于硝酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠(或NaCl)；

（2）若把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰，所以该方法是不可行的；

（3）步骤①中省略号处的操作是检查装置气密性， 装置C中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O;

（4）根据实验装置以及实验步骤，装置C增重的质量即为生成二氧化碳的质量m2-m1，然后根据二氧化碳的质量即可计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数，

，根据题干信息可知，样品质量为m，该饼干样品中碳酸钠的质量分数为：

=

；

（5）a、去掉装置D，会导致空气中的二氧化碳进入C装置中，导致测得二氧化碳偏多，则计算得出的碳酸钠偏多，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大，故错误；

b、步骤②在反应开始前先通入一段时间氮气，目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果，若省略步骤② ，则导致装置内空气中的二氧化碳进入装置C中，导致测得二氧化碳偏多，则计算得出的碳酸钠偏多，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大，故错误；

c、骤⑤是在反应结束后继续通入一段时间氮气，目的是使装置内产生的二氧化碳全部钡C装置吸收，若省略步骤⑤，导致装置内残留一部分二氧化碳，导致测得二氧化碳偏少，则计算得出的碳酸钠偏少，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小，故正确；

故选c。

28．（本题8分）某校实验小组的同学做中和反应实验时，向50g未知浓度的NaOH溶液中逐滴加入7.3%的稀盐酸，当恰好完全反应时，共用去稀盐酸40g。

请完成下列分析及计算：

(1)恰好完全反应时，溶液的pH= 。

(2)实验所用NaOH溶液的溶质质量分数是多少？

【答案】(1)7

(2)解：所用稀盐酸的溶质质量为40g×7.3%=2.92g，

设所用NaOH溶液中溶质的质量为x。

解得x=3.2g

则所用NaOH溶液的溶质质量分数为

，

答：所用NaOH溶液的溶质质量分数是6.4%。

【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液显中性，溶液的pH=7；

（2）见答案。