化学反应和能量。
新高二的朋友们，刚开学会发现化学的难度比以前大了好多，高二刚开始学习的就是关于反应热，也就是化学反应的能量变化。
1. 今天就来看一道关于化学反应能量变化的 ct。首先经过读题之后来看 a 选项，它说反应一为吸热反应，吸热反应是指反应能量低，生成物能量高，因此第一步从左边的最低点到达右边的最高点，再到达右边的最低点，这样就是完整的第一步反应，反应物能量低，生成物能量高，就是吸热反应，反之就是放热反应，所以 a 选项正确。
2. 当你选择不正确的不选 a，看 b 选项，就是错误的，这道题让你选择错误的就选 d。实际上的活化能在这个图像当中是可以计算的，可以看到从左侧的最低点到达右侧的最高点，它的能量上升了一百八十一点一，所以这一步的活化能就是一百八十一点一千焦。
3. 接下来第二步反应的活化能可以用正的一百六十七点六减去正的一百三十九点七，这样就可以算出第二步反应的活化能。同理第三步反应的活化能就可以用这两个的差值进行计算，这就是正反应的活化能。
4. 顺便再给你说一下逆反的活化能，逆反应的活化能是指从右侧的最低点到达左侧的最高点这一段是逆反应的活化能，这一段是逆反的活化能，这一段是逆反的活化能。我用绿色笔画的跟这道题没有关系，但是我告诉你逆反应也有活化能，而正逆反应的活化能之差恰好等于反热的数值，也就是含变。
5. 最后讲的虽然跟这道题没有关系，但是指不定哪道题就会遇得上，这上全都是所有的知识点，可以暂停一下，记录一下笔记，它是高二上学期必考的知识点。
