第一部分 第九单元
命题1 溶液的组成
1．(2018·云南8题2分)下列选项属于溶液的是( B )
A．泥水 B．白糖水
C．玉米粥 D．蒸馏水
2．(2018·昆明8题2分)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( B )
A．沙子 B．食盐
C．面粉 D．橄榄油
3．(2017·昆明9题2分)把少量下列物质加入足量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( B )
A．氯化钠 B．花生油
C．葡萄糖 D．硝酸铵
4．(2016·云南10题2分)下列溶液中，溶剂不是水的是( C )
A．蔗糖溶液 B．生理盐水
C．碘的酒精溶液 D．稀盐酸
命题2 物质溶解时的吸、放热现象
5．(2014·云南20题2分)如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是( B )
A．①② B．①③
C．①③④ D．②③④
命题3 乳化作用
6．[2015·云南23(1)③题1分](1)化学与生活密切相关，化学就在我们身边。
③洗涤剂能够清除餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用。
命题4 溶解度及溶解度曲线
7．(2018·云南17题3分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线， 下列说法不正确的是( C )
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶解仍然饱和
D．t1℃时，将50 g甲物质加入100 g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液
8．(2018·昆明19题3分)如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是( B )
A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B．80 ℃时100 g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C．上述冷却结晶过程中，冷却到10 ℃时得到的K2Cr2O7固体比60 ℃时多
D．在0～100 ℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
9．(2016·昆明19题3分)甲物质的溶解度(S)随温度(t)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( D )
A．20 ℃时，甲易溶于水
B．60 ℃时，甲的溶解度约为0.6
C．将80 ℃时甲的溶液降温至40 ℃，一定析出甲晶体
D．90 ℃时，在50 g水中加入0.7 g甲，充分搅拌后得到饱和溶液
10．(2015·昆明20题2分)某固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( C )
A．40 ℃和85 ℃时，该物质的溶解度均为40 g
B．该物质在60 ℃时的溶解度比40 ℃时的溶解度大
C．40 ℃时该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将85 ℃时该物质饱和溶液降温至60 ℃，此过程中不会析出晶体
11．(2017·昆明19题3分)如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( D )
A．t2℃时，甲的溶解度为50
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
12．(2017·云南20题3分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是( B )
A．30 ℃时，把10 g丙溶解在50 g水中，得到丙的饱和溶液
B．50 ℃时，把甲、乙、丙三种溶液降温至10 ℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为甲＞丙＞乙
C．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
D．30 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%
13．(2015·云南21题2分)小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是( C )
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中的溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
14．[2017·曲靖24(3)题4分](3)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
①t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙。
②交点m表示的含义是t2℃时，甲和丙的溶解度相等。
③若甲物质中混有少量丙物质，要得到较纯净的甲物质，可采用的方法是降温结晶。
④将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是丙＞甲＝乙。
15．[2018·曲靖23(3)题4分](3)如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。
①M点表示的含义是t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。
③t3℃时，将35 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量是80g。
④t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分别由大到小的顺序是乙＞丙＞甲
命题5 溶质质量分数的计算
16．(2018·云南28题6分)请回答并完成下列计算。
(1)实验室要配制50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取4g氢氧化钠固体。
(2)向上述配制好的溶液中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(反应的化学方程式：2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O)
解：设反应生成硫酸钠的质量为x。
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
80 142
4 g x
eq \f(142,80)＝eq \f(x,4 g) x＝7.1 g
反应后溶液中硫酸钠的质量分数为eq \f(7.1 g,50 g＋50 g)×100%＝7.1%。
答：反应后溶液中硫酸钠的质量分数为7.1%。
17．(2018·昆明28题6分)已知：Si＋2NaOH＋H2O=== Na2SiO3＋2H2↑，向100 g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4 g H2。求：
(1)参加反应的Si的质量。
(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。
解：设参加反应的Si的质量为x,100 g NaOH溶液中溶质的质量为y。
Si＋2NaOH＋H2O=== Na2SiO3＋2H2↑
28 80 4
x y 0.4g
eq \f(28,4)＝eq \f(x,0.4 g) x＝2.8 g
eq \f(80,4)＝eq \f(y,0.4 g) y＝8 g
NaOH溶液中溶质的质量分数为eq \f(8 g,100 g)×100%＝8%。
答：(1)参加反应的Si的质量为2.8 g。
(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。
18．(2018·曲靖28题6分)现有18.8 g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其放入烧杯中，再加入127 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为137 g。
(温馨提示：化学反应方程式为NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑)
(1)反应中生成气体的质量是多少？
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。
由题意可知，生成的二氧化碳气体质量为18.8 g＋127 g－137 g＝8.8 g。
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
84 58.5 44
x y 8.8 g
eq \f(84,44)＝eq \f(x,8.8 g) x＝16.8 g
eq \f(58.5,44)＝eq \f(y,8.8 g) y＝11.7 g
原混合物中氯化钠的质量为18.8 g－16.8 g＝2 g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为eq \f(2 g＋11.7 g,137 g)×100%＝10%。
答：(1)生成的二氧化碳气体质量为8.8 g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
19．(2016·云南28题6分)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10 g该硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87 g。请计算：
(1)反应后生成沉淀的质量是2.33g。
(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
解：设该硫酸溶液中溶质的质量为x。
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
98 233
x 2.33 g
eq \f(98,233)＝eq \f(x,2.33 g) x＝0.98 g
硫酸溶液中溶质的质量分数为 eq \f(0.98 g,10 g)×100%＝9.8%。
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
20．(2017·曲靖28题6分)现有一瓶贴有如下标签的氯化钠溶液，为检测该溶液的实际浓度与所贴标签上的浓度是否相符，取该氯化钠溶液10 g，向其中加入10 g溶质质量分数为3.4%的硝酸银溶液，恰好完全反应，请计算并回答问题。
(温馨提示：化学反应方程式为NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3，该题中的"浓度"指溶质质量分数。)
eq \a\vs4\al(1该氯化钠溶液的实际,浓度与所贴标签上的,浓度不相符填,"相符"或"不相符"。)
(2)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1%)
解：设恰好完全反应时生成氯化银的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。
NaCl＋AgNO3 === AgCl↓＋NaNO3
170 143.5 85
10 g×3.4% x y
eq \f(143.5,170)＝eq \f(x,10 g×3.4%) x＝0.287 g
eq \f(85,170)＝eq \f(y,10 g×3.4%) y＝0.17 g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为
eq \f(0.17 g,10 g＋10 g－0.287 g)×100%＝0.9%。
答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为0.9%。
命题6 一定溶质质量分数溶液的配制
21．(2016·昆明5题2分)实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是( C )
A．烧杯 B．量筒
C．集气瓶 D．托盘天平
22．(2015·云南6题2分)如图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是( C )
A．该实验操作顺序为③②④⑤①
B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠
C．配制该溶液需要称取5 g氯化钠，量取100 mL水
D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
23．[2015·昆明24(3)题4分](3)配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤是：
①计算：氯化钠3g，水47g；②称量；③量取；④溶解：该步骤中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
24．(2015·曲靖27题4分)实验室欲配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。请回答：
(1)配制该溶液时，需称取氯化钠6g；用量筒量取所需水时，若俯视读数，所得溶液中溶质的质量分数>6%(填">""<"或"＝")。
(2)溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速度。
(3)将配制好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒落少许，所得溶液中溶质的质量分数不变(填"变大""不变"或"变小")。
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