六年级毕业考卷子2022

2022北京化学化学试题(共70分)

第一部分

本部分共25题,每题1分,共25分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

1.(2022北京,1,1分)下列自行车构件及配件所用的材料中,属于金属材料的是(　　)

A.塑料车筐 B.橡胶车胎

C.钢制车圈 D.棉布座套

2.(2022北京,2,1分)下列生活用品,利用金属导电性的是(　　)

A.铁锅 B.铜导线

C.铝箔包装纸 D.金饰品

3.(2022北京,3,1分)一些食物的pH范围如下,其中酸性最强的是(　　)

A.橘子汁(3~4) B.西瓜汁(5~6)

C.牛奶(6~7) D.鸡蛋清(7~8)

4.(2022北京,4,1分)垃ji分类人人有责。香蕉皮属于(　　)

A.可回收物 B.其他垃ji

C.厨余laji D.有害垃ji

5.(2022北京,5,1分)人体每日需要摄入适量的钙,这里的“钙”指的是(　　)

A.元素 B.单质 C.分子 D.原子

6.(2022北京,6,1分)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是(　　)

A.K2SO4 B.CO(NH2)2

C.NH4Cl D.Ca(H2PO4)2

7.(2022北京,7,1分)生产生活中离不开能源。下列不属于化石燃料的是(　　)

A.煤　　 B.石油　　 C.乙醇　　 D.天然气

8.(2022北京,8,1分)赤铁矿(主要成分是Fe2O3)用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为(　　)

A.-3　　　B.-2　　　C. 2　　　D. 3

9.(2022北京,9,1分)下列灭火措施不正确的是　(　　)

A.森林起火,开辟隔离带

B.电线老化短路起火,用水浇灭

C.炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖盖灭

D.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,用湿布盖灭

10.(2022北京,10,1分)空气的成分中,氧气的体积分数约为(　　)

A.78%　　B.21%　　C.0.94%　　D.0.03%

11.(2022北京,11,1分)下列符号中,表示两个氧原子的是(　　)

A.O2　　　B.2O　　　C.O2-　　　D.2O2

12.(2022北京,12,1分)下列氧气的性质中,属于化学性质的是(　　)

A.无色无味 B.沸点低

C.能支持燃烧 D.不易溶于水

13.(2022北京,13,1分)下列不属于氧气用途的是(　　)

A.气焊 B.食品防腐

C.供给呼吸 D.医疗急救

14.(2022北京,14,1分)下列操作不正确的是(　　)

A.检查气密性　

B.倾倒液体

C.加热液体　

D.取用固体粉末

15.(2022北京,15,1分)下列物质放入水中能形成溶液的是(　　)

A.蔗糖　　B.泥土　　C.面粉　　D.花生油

16.(2022北京,16,1分)下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是(　　)

A.浓盐酸 B.大理石

C.浓硫酸 D.氢氧化钠

17.(2022北京,17,1分)下列关于水的说法中,不正确的是(　　)

A.水能与氧化钙反应

B.蒸馏是水净化的一种方法

C.水由氢气和氧气组成

D.硬水和软水可用肥皂水区分

18.(2022北京,18,1分)下列说法不正确的是(　　)

A.过氧化氢能分解

B.干冰用于人工降雨

C.浓硫酸具有腐蚀性

D.熟石灰用于改良碱性土壤

19.(2022北京,19,1分)下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是(　　)

A.闻气味　　B.观察颜色

C.伸入燃着的木条　　D.倒入澄清石灰水

20.(2022北京,20,1分)火箭推进剂涉及的下列元素中,属于金属元素的是(　　)

A.H　　　 B.N　　　 C.O　　　 D.Al

21.(2022北京,21,1分)下列火箭推进剂中,属于氧化物的是(　　)

A.O2 B.N2O4

C.N2H4 D.NH4ClO4

22.(2022北京,22,1分)我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如图,下列有关氢元素的说法不正确的是(　　)

A.元素符号为H

B.原子序数为1

C.相对原子质量为1.008 g

D.原子中核外电子数为1

23.(2022北京,23,1分)载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2 2CO2

2X O2,X的化学式为(　　)

A.Li　　 B.Li2O　　 C.Li2CO3　　 D.LiOH

24.(2022北京,24,1分)载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应,反应前后分子种类变化的微观示意图如下:

下列说法正确的是(　　)

A.乙和丙的元素组成相同

B.丙的相对分子质量为16

C.反应前后氧原子个数不相等

D.参加反应的甲和乙的分子个数比为4∶1

25.(2022北京,25,1分)如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线,下列说法不正确的是(　　)

A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大

B.t1 ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等

C.将t1 ℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2 ℃,溶质质量不变

D.t2 ℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶21

第二部分

本部分共13题,共45分。

【生活现象解释】

26.(2022北京,26,2分)从26-A、26-B两题中任选一个作答,若两题均作答,按26-A计分。

26-A

26-B

75%的乙醇(C2H5OH)溶液常用作消毒剂。

(1)C2H5OH属于　　　　　(填“有机化合物”或“无机化合物”)

(2)C2H5OH中氢原子与氧原子的个数比为　　　

3%的过氧化氢溶液可用于伤口消毒。

(1)H2O2属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)

(2)H2O2中氢元素与氧元素的质量比为　　　

27.(2022北京,27,2分)吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。

(1)吸附取水。制备吸附剂时,需要用到氯化锂溶液,该溶液中的溶质是　　　　。

(2)冷凝取水。水由气态变为液态,其分子间隔　　　　(填“变小”或“变大”)。

28.(2022北京,28,4分)周末,雯雯同学为家人做午餐。

(1)买食材。购买的食材有:土豆、油菜、西红柿、牛肉、鸡蛋,其中富含蛋白质的是　　　　　　　　。

(2)做主食。做馒头时用到小苏打。小苏打的化学式为　　　　　　。

(3)做菜。打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是　　　　。

(4)清洁。做完菜,清洗铁锅,擦干放置。擦干的目的是　。

【科普阅读理解】

29.(2022北京,29,6分)阅读下面科普短文。

　　广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化,对于生态环境有极为重要的意义。

随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高,排入大气中的CO2越来越多,导致温室效应增强。减少CO2排放,实现碳中和,已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测,到2050年,4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。

CO2的吸收是碳封存的首要环节,常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时,研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果,其结果如图2。

图1

图2

　　我国提出2060年前实现碳中和,彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责,让我们从衣食住行点滴做起,节约能源,低碳生活。

(原文作者邹才能、林忠华等,有删改)

依据文章内容回答下列问题。

(1)自然界碳的循环中,化石燃料燃烧　　　　(填“吸收”或“释放”)CO2。

(2)由图1可知,到2050年,对全球碳中和贡献率最大的途径是　。

(3)用NaOH溶液吸收CO2,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。

(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

①由图2可知,随烟气流速增大,CO2脱除效果增强。　　　

②节约用电,绿色出行,有助于实现碳中和。　　　

(5)对比图2中三条曲线,得出的结论是:在实验研究的烟气流速范围内,当烟气流速相同时,　　　　　　　　　　　　　　　。

【生产实际分析】

30.(2022北京,30,3分)海水是宝贵的自然资源,从海水中提取食盐的主要过程如下图。

(1)食盐的主要成分是　　　　。

(2)蒸发池中,水蒸发属于　　　　(填“物理”或“化学”)变化。

(3)下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作,正确的顺序是　　　　(填序号)。

A.过滤　　　　B.溶解　　　　C.蒸发

31.(2022北京,31,3分)硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。

(1)脱水炉中,硼酸发生分解反应,配平该反应的化学方程式。

H3BO3

1B2O3

H2O

(2)还原炉中,发生反应的基本反应类型为　　　　　　。

(3)酸煮罐中,加入盐酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　。

【基本实验及其原理分析】

32.(2022北京,32,5分)根据下图所示实验回答问题。

(1)A中,仪器a的名称是　　　　;KMnO4分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)B中,铁丝燃烧生成的黑色固体是　　　　　　　　。

(3)C中,电解水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　;一段时间后,关闭电源,将带火星的木条放在b口处,打开活塞,观察到　　　　　　,说明有O2生成。

33.(2022北京,33,2分)用如图装置进行实验,向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸,塞紧胶塞。

(1)瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)观察到干纸花不变色,湿纸花变红。湿纸花变红的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

34.(2022北京,34,3分)用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知:白磷和红磷的着火点分别为40 ℃、240 ℃。

(1)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明可燃物燃烧的条件之一是　　　　　　　　　　　　　　。

(2)能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)热水的作用是　　　　　　　　　　。

35.(2022北京,35,3分)如下图所示,向井穴板的孔穴1~ 3中滴加稀盐酸,4~ 6中滴加无色酚酞溶液。

(1)1中所得溶液的颜色为　　　　。

(2)从2、3中任选一个,写出发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。

(3)4、5、6中无明显现象的是　　　　(填序号)。

36.(2022北京,36,3分)用下图所示实验研究金属的性质。

(1)①中有气体生成,生成的气体为　　　。(2)③中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)下列实验组合中,能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是　　　　(填序号)。

A.①④　　　　B.③④　　　　C.①②④

【科学探究】

37.(2022北京,37,6分)絮凝剂常用于水的净化,实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。

【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降,从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。

【进行实验】

Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液

配制水样:向10 L水中加入25 g高岭土,搅拌、静置,取上层液作为水样。

配制絮凝剂溶液:用100 mL水和5 g硫酸铁进行配制。

Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素

取水样,向其中加入絮凝剂溶液,搅拌,测定静置不同时间水样的浊度,并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下:

实验序号	水样的体积/mL	加入絮凝剂溶液的体积/mL	静置时间/min	浊度去除率/%
①	200	0	20	12.48
②	200	0.2	20	76.54
③	200	0.3	20	84.60
④	200	0.4	5	64.45
⑤	200	0.4	10	70.85
⑥	200	0.4	15	81.04
⑦	200	0.4	20	86.02
⑧	200	0.5	20	88.15
⑨	200	0.6	20	86.49

【解释与结论】

(1)配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。

　　　A　　　B　　　　　C　　　　D

正确的操作顺序是　　　　(填序号),B中用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　　　。

(2)②中浊度去除率比①高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)依据④~⑦得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是　　　　　　(填序号)。

【反思与评价】

(5)依据实验数据,不能得出“静置时间相同时,等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大,净化效果越好”的结论,其证据是　　　　　　　　　　　　　　。

【实际应用定量计算】

38.(2022北京,38,3分)钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙,反应的化学方程式为CaCl2

Ca Cl2↑。若制得40 kg Ca,计算参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。

2022北京化学

化学试题(共70分)

1.考点:材料

C　塑料和合成橡胶属于有机合成材料,钢属于金属材料中的合金,棉布和天然橡胶属于天然有机高分子材料。

2.考点:金属的用途

B　利用金属铜的导电性可将铜制成导线。

3.考点:酸碱度(pH)

A　常温下,pH小于7的溶液呈酸性,且pH越小酸性越强,题给食物中,橘子汁的pH最小,故酸性最强。

4.考点:化学与环境　环境污染与防治

C　果皮、剩菜、剩饭等都属于厨余laji 。

5.考点:元素

A　人体摄入的“钙”指的是摄入含有钙元素的物质。

6.考点:化学肥料

A　钾肥中一定含有钾元素,K2SO4中含有钾元素,属于钾肥。

7.考点:化学与能源

C　化石燃料包括煤、石油和天然气,乙醇(酒精)为可再生能源,不属于化石燃料。

8.考点:化合价

D　依据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零计算,Fe2O3中氧元素为-2价,设铁元素的化合价为x,列式可得2x (-2)×3=0,解出x= 3,则Fe2O3中铁元素的化合价为 3。

9.考点:燃烧与灭火

B　电线老化短路起火,应迅速切断电源,然后用干粉灭火器灭火或用沙土盖灭,不能用水浇灭。

10.考点:空气成分

B　空气的成分按体积计算,氮气约占78%,氧气约占21%,稀有气体约占0.94%,二氧化碳约占0.03%,其他气体和杂质约占0.03%。

11.考点:构成物质的微粒

B　O2表示一个氧气分子或氧气;O2-表示一个氧离子;2O2表示两个氧分子。

12.考点:氧气的性质和用途

C　氧气能支持燃烧,该性质需要在化学变化中表现出来,属于化学性质。

13.考点:氧气的性质和用途

B　食品防腐需要隔绝氧气。

14.考点:实验基本技能

B　B项,倾倒液体时,瓶塞应倒放,瓶口应紧挨试管口,错误。

15.考点:常见的溶液

A　蔗糖溶于水后能形成溶液;泥土和面粉分散在水中形成的是悬浊液,花生油分散在水中形成的是乳浊液。

16.考点:常见酸、碱、盐的性质

A　A项,浓盐酸具有挥发性,露置在空气中会挥发出氯化氢气体,使溶液质量减少;B项,大理石不与空气中成分反应,质量不变;C项,浓硫酸具有吸水性,露置在空气中会吸收空气中的水蒸气导致溶液质量增大;D项,氢氧化钠固体露置在空气中能够吸水,导致潮解,并与空气中的二氧化碳反应,导致变质,质量增大。

17.考点:自然界的水

C　A项,水能与氧化钙反应生成氢氧化钙,正确;B项,蒸馏不仅能除去水中难溶物,还能除去水中的可溶杂质等,正确;C项,水电解可得到氢气和氧气,说明水由氢元素和氧元素组成,错误;D项,在水样中滴加肥皂水并振荡,硬水中泡沫少,软水中泡沫多,故可用肥皂水区分硬水和软水,正确。

18.考点:常见碱的性质及用途　中和反应

D　A项,过氧化氢常温下即可缓慢分解产生氧气和水,正确;B项,干冰升华吸热,可用于人工降雨,正确;D项,熟石灰是氢氧化钙的俗称,属于碱,可用于改良酸性土壤,错误。

19.考点:物质的检验和鉴别

D　A、B项,题述两种气体均无色无味,不能通过闻气味、观察颜色的方法区分,错误;C项,两种气体均不能燃烧,也不支持燃烧,伸入燃着的木条时均观察到木条熄灭,不能区分,错误;D项,倒入澄清石灰水时,二氧化碳能与石灰水反应产生白色碳酸钙沉淀,即观察到澄清石灰水变浑浊,而氮气与石灰水不能反应,无明显现象,可以区分两种气体,正确。

20.考点:元素与元素周期表

D　铝(Al)有“钅”字旁,属于金属元素,而氢(H)、氮(N)、氧(O)均有“气”字头,属于气态非金属元素。

21.考点:物质的分类

B　氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,N2O4符合定义要求;O2中只含一种元素,属于单质;NH4ClO4中虽然含有氧元素,但是该物质中含有四种元素,不属于氧化物。

22.考点:元素与元素周期表

C　元素周期表的单元格中,左上角数字“1”为原子序数,它等于该原子的核电荷数、质子数和核外电子数,B、D正确;右上角“H”表示元素符号,A正确;“1.008”为氢的相对原子质量,相对原子质量的单位为“1”,省略不写,C错误。

23.考点:质量守恒定律

C　根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析,反应前锂、氧、碳原子的数目分别为4、8、2,反应后只有2个氧原子,故2X中应含有4个锂原子、6个氧原子和2个碳原子,则X的化学式为Li2CO3。

24.考点:质量守恒定律、化学式及计算

D　依据微观示意图可知,题述反应的化学方程式为4H2 CO2

2H2O CH4。A项,乙由C、O元素组成,丙由H、O元素组成,乙和丙的组成元素不同,错误;B项,丙为H2O,其相对分子质量为18,错误;C项,根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数一定不变,错误;D项,根据化学方程式可判断,参加反应的甲和乙,即H2和CO2的分子个数比为4∶1,正确。

25.考点:溶解度及溶解度曲线

D　C项,从题图可看出,将t1 ℃的硝酸钾饱和溶液升温至t2 ℃时,硝酸钾的溶解度增大,没有析出固体,故溶质质量不会发生改变,正确;D项,t2 ℃时硝酸钾的溶解度为110 g,说明该温度下110 g硝酸钾溶解在100 g溶剂里达到饱和状态,故该饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110 g∶100 g=11∶10,错误。

26.考点:物质的分类、化学式及计算

答案　

26-A

26-B

(1)有机化合物

(2)6∶1

(1)纯净物

(2)1∶16

解析　B.(2)根据化学式H2O2计算氢、氧元素的质量比为(1×2)∶(16×2)=1∶16。

27.考点:溶液、分子

答案　(1)氯化锂　(2)变小

28.考点:化学与人体健康、常见盐的用途、化学与能源、金属资源的利用及保护

答案　(1)牛肉、鸡蛋　(2)NaHCO3　(3)甲烷(或CH4)　(4)除去水,以防止铁锅生锈

解析　(4)铁锅擦干放置,可以除去水,防止铁与水和空气中的氧气同时接触,发生化学反应而生锈。

29.考点:化学反应中的能量变化、常见碱的性质及用途、信息获取

答案　(1)释放　(2)碳替代　(3)CO2 2NaOH

Na2CO3 H2O　(4)①错　②对　(5)氨基乙酸钾对CO2脱除效果最好

解析　(4)①分析题图2可知随烟气流速的增大,无论用哪种吸收剂,CO2脱除率均逐渐下降,即CO2脱除效果减小,错误。(5)题图2中三条曲线研究的是不同吸收剂在相同条件(温度、烟气流速等)下,对CO2脱除率的影响,从曲线中可看出,氨基乙酸钾对CO2脱除效果最好,其次是一乙醇胺,效果最差的是二乙醇胺。

30.考点:常见盐的性质、物质的变化、物质的分离和提纯

答案　(1)氯化钠(或 NaCl)　(2)物理　(3)BAC

解析　(2)水蒸发变为水蒸气,物质本身没变,只是状态发生改变,属于物理变化;(3)去除粗盐中难溶性杂质的操作顺序为溶解、过滤和蒸发。

31.考点:化学方程式、化学反应类型、常见酸的性质及用途

答案　(1)2H3BO3

1B2O3 3H2O

(2)置换反应　(3)除去 MgO等杂质

解析　(1)配平题述化学方程式时需依据质量守恒定律,即化学反应前后原子的种类和数目不变,已知生成物分子中含有2个硼原子,故反应物的化学计量数为2,此时反应物中共有6个氢原子和6个氧原子,则生成物H2O的化学计量数为3。(2)还原炉中的反应物有B2O3和Mg,生成物有B和MgO,由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。(3)进入酸煮罐的物质有B、MgO以及还原炉中过量的镁,加入盐酸后,从酸煮罐中出来的物质主要是B,这是利用盐酸能与Mg、MgO反应生成氯化镁,从而将Mg、MgO从混合物中除去。

32.考点:常见仪器的识别　氧气的制取、氧气的性质和用途、自然界的水　常见气体的检验、干燥和净化

答案　(1)试管　2KMnO4

K2MnO4 MnO2 O2↑

(2)四氧化三铁(或Fe3O4)

(3)2H2O

2H2↑ O2↑　木条复燃

解析　(3)电解水实验中,正极对应的b管中产生的气体为氧气,氧气能使带火星的木条复燃。

33.考点:化学方程式、二氧化碳的性质与用途、溶液的酸碱性

答案　(1)Na2CO3 H2SO4

Na2SO4 H2O CO2↑　(2)二氧化碳与水反应生成了碳酸,碳酸使紫色石蕊变红

解析　(2)瓶中反应产生二氧化碳,二氧化碳与湿润紫色石蕊纸花中的水反应产生碳酸,碳酸可使紫色石蕊变为红色。

34.考点:燃烧与灭火

答案　(1)温度达到可燃物的着火点　(2)铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧　(3)加热、隔绝氧气

解析　(1)铜片上白磷既接触氧气又在80 ℃热水的加热下达到着火点,故可以燃烧,而铜片上的红磷不能达到240 ℃的着火点,故不燃烧,因此该组对比能得出的结论是可燃物燃烧需要温度达到着火点。(2)若要得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论,需对比铜片上和水面下的白磷,铜片上白磷既接触氧气又达到着火点,可以燃烧,而水面下的白磷由于水将氧气隔绝,只达到了着火点,不能燃烧。(3)烧杯中的热水既有提高温度使铜片上的白磷达到着火点的作用,又有隔绝氧气使水面下的白磷不能接触氧气的作用。

35.考点:常见酸的性质及用途、化学方程式、酸碱指示剂

答案　(1)黄色　(2)CaCO3 2HCl