天津市滨海新区2021-2022学年度第一学期九年级化学期末检测试卷~试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 煤 B. 天然气 C. 汽油 D. 氢气
2. 中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是
A. 沙里淘金 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 火上浇油
3. 下列生活中的物质，属于纯净物的是
A. 冰水 B. 豆浆 C. 海水 D. 矿泉水
4. 高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是
A.
B.
C.
D.
5. 天津大学科学团队制备出二氧化碳加氢的催化剂—Ag/IN2O3，该催化剂比In2O3具备更好的催化稳定性(2021年5月12日《Green Energy& Environment》)。In2O3中In的化合价为
A. 5 B. 3 C. 0 D. -2
6. 嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是
A. 浓氨水挥发—氨分子不断运动
B. 水通电分解—水分子变成其他分子
C. 液氮挥发变成氮气，所占体积变大—氮分子体积变大
D. 金刚石和石墨物理性质存在明显差异—碳原子排列方式不同
8. 燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是
A. 可燃性气体点燃前，一定要检验纯度
B. 吹灭燃着蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
C. 乙醇燃烧产物为水和二氧化碳，说明乙醇为碳、氢两种元素组成的化合物
D. 做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应减小灶具的进风口
9. 维生素C(C6H8O6)能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列有关维生素C的说法中正确的是
A. 维生素C是一种氧化物
B. 维生素C是一种混合物
C. 维生素C由碳元素、氢元素、氧元素组成
D. 维生素C由碳原子、氢原子、氧原子构成
10. 在反应2A＋3B=2C＋4D中，B、C、D的相对分子质量之比为16∶22∶9，已知A的相对分子质量为M，则B的相对分子质量为
A. 2/3M B. 3/2M C. M D. 16/23M
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分)
11. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 只含有一种元素的物质一定不是混合物
B. 根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
C. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素
D. 燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
12. 下列化学实验与其主要实验目的对应不正确的是
选项 | 实验名称 | 主要实验目的 |
A | 品红在水中扩散的实验 | 证明分子是可分的 |
B | 硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 | 证明氧气浓度越大燃烧越剧烈 |
C | 6000 L氧气在加压情况下可装入容积为40 L的钢瓶中 | 证明微粒间有间隔 |
D | 蜡烛燃烧后质量变小 | 证明质量守恒定律不是普遍规律 |
13. 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是
A 该反应符合质量守恒定律
B. 该反应类型属于分解反应
C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
D. 乙可能是该反应的催化剂
14. 为区别N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验：
①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；
②在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ；
③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是（ ）
15. 下列说法正确的是
A. 某硝酸铵样品中氮元素质量分数为40%，则样品中含有的杂质可能为硫酸铵
B. 含有相同质量碳元素的一氧化碳和二氧化碳中，所含氧元素的质量比为2∶1
C. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，铁元素和氧元素的质量比可能为21∶8
D. 等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5∶4
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16. 化学与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氧气 ②一氧化碳 ③干冰 ④石墨 ⑤明矾
（1）可以做气体燃料的是__________；
（2）可做干电池电极的是__________；
（3）可以供给呼吸的是__________；
（4）溶于水生成胶状物吸附水中杂质使之沉降的是__________；
（5）可以作制冷剂的是__________。
17. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，氯化钠是由__________组成；从微观角度看，汞、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是__________。
（2）根据下面5种粒子的结构示意图，回答下列问题。
①具有相对稳定结构的粒子是__________(填字母)；
②属于同种元素的粒子是__________(填字母)；
③B和E两种原子的__________相同，所以它们具有相似的化学性质。
（3）如图是某化学反应的微观示意图。
①该反应中，乙和丁的粒子个数比是__________。
②该反应中发生变化的粒子是__________(填“分子”或“原子”)。
18. 水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。化学小组的同学收集到一瓶浑浊的海河水，要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示：
（1）操作①的名称是__________；
（2）操作②主要是利用__________(填物质名称)吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味，该过程中发生的变化属于__________变化(填“物理”或“化学”)。
（3）生活中可以采用______区分硬水和软水，可以通过______的方法降低水的硬度。
（4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是____(填字母)。
A. 大量使用化肥农药 B. 工业废水处理达标后排放
C. 使用含磷洗衣粉 D. 生活污水直接排放
（5）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是__________(填字母)。
A. 水分子不断运动 B. 水分子之间间隔不变
C. 水分子分解成氢原子和氧原子 D. 水分子可以保持水的物理性质
（6）操作③是消毒杀菌，新型自来水消毒剂ClO2可以通过下列化学反应制备：Cl2＋2X=2NaCl＋2ClO2，X的化学式为__________。
四、简答题(本大题共3题，共20分)
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）镁带在氧气中燃烧__________；
（2）碳在高温条件下与氧化铜反应__________；
（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物__________。
20. 我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。如图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示产生(排放)或消耗CO2的途径。回答下列问题：
（1）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的__________作用，以减少大气中的温室气体。
（2）造成温室效应加剧的主要原因是煤、___和天然气等化石燃料的过度使用。化石燃料是____(填“可”或“不可”)再生资源。
（3）降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯(C2H4)，同时生成另一种化合物。写出该反应的化学方程式__________。
（4）工业上制取二氧化碳的方法是高温煅烧石灰石，现取一定量的碳酸钙固体，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，测得其中碳元素和氧元素的质量比为3∶20，则该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为__________。
21. A~G和X、Y、Z均是初中化学中的常见物质，它们有如下图所示的转化关系(部分反应条件、反应物、生成物已省略)，已知A、C组成元素相同，D、E组成元素也相同，且E易与人体内血红蛋白结合而使人中毒，G为红色固体单质，X、Y、Z均是黑色固体。
（1）请写出下列物质的化学式：A__________；F__________；G__________。
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①E→G__________；②D→E__________。
五、实验题(本大题共3题，共20分)
22. 下图为实验室常用的一些实验装置。回答下列问题：
（1）仪器①的名称是__________。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为__________，若用A装置制取氧气，在试管口放一小团棉花的作用是__________。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为__________(填字母)，该反应的化学方程式为__________。
23. 如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题：
（1）图甲是电解水的实验，a端为电源__________(填“正”或“负”)极。
（2）图乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，红磷燃烧的实验现象是：产生_______，放出大量热。实验室取用红磷的量不足，对实验结果_____(填“有”或“没有”)影响。
（3）图丙A中的现象是__________；C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，C中现象说明二氧化碳具有的性质是__________。
24. 用下图装置在相应条件下完成下列实验：
（1）探究燃烧条件：B处盛木炭粉。
①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。
②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。
③由A处通入O2，加热B，一段时间后木炭粉燃烧。
结论：由①和③可知燃烧需要__________。由②和③可知燃烧需要__________。
（2）探究CO与金属氧化物反应：B处盛某固体物质。Ⅰ 探究氧化还原反应：A处通CO，B处盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。
实验：在A处通入CO时应立即点燃D酒精灯。在B处高温加热一段时间后，可观察到C处的现象是__________，C处反应的化学方程式为__________。
Ⅱ 探究物质的组成：A处通CO，B处盛某固体混合物，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。
已知B处所盛粉末为Fe3O4、CuO、铁粉中的两种或三种物质组成的混合物。
实验：同Ⅰ操作，且在B处高温加热至完全反应，B处可观察到既有红色固体，又有黑色固体。
实验结论(定性)：由此现象可知原固体中一定有__________(填化学式)。
定量分析：经测定反应前B处固体质量为30 g，待B处固体完全反应后，测得其质量为22.8 g。将反应后B处固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体3.2 g(经查阅资料可知：Fe H2SO4 =FeSO4 H2↑，铜和稀硫酸不反应)。
实验结论(定量)：原固体中Fe3O4和CuO的质量比：__________(填最简整数比)。
六、计算题(本大题共2题，共10分)
25. 媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂会对人体的血液系统造成损害，其中，塑化剂(DMP)化学式为C10H10O4.求：
（1）DMP的相对分子质量为__________；
（2）1个DMP分子中有__________个原子；
（3）DMP中碳元素的质量分数为__________(计算结果保留到0.1%)；
（4）DMP中C、H、O三种元素的质量比为__________(填最简整数比)。
26. 将25g石灰石样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，测得烧杯中物质的总质量为116.2g，请回答：
（1）该样品中碳酸钙的质量分数是______？
（2）所用稀盐酸中氯化氢的的质量是______？
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