2024 年湖北省部分市州高二期末联考化学
参考答案及评分标准
一、选择题：本题共15 题，每小题3 分，共45 分。
题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案A B D B D C B D B B D C C A A
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16. （14 分）除注明外，每空1 分。
（1） 或
（2）L 哑铃形
（3）3∶4 （2 分）
（4）V 形
（5） （2 分） 高
（6）CD（2 分）
（7）Pb(CH3NH3)I3 （答案合理即可） 12 （2 分）
17. （13 分）除注明外，每空2 分。
（1）甲苯
（2） (方程式书写不规范扣1 分，没配平0 分）
（3）C11H11O3N2F3（答案合理即可）
（4）浓硝酸，浓硫酸加热取代反应（答硝化反应也可）（1 分）
（5）10
（6）
18. （14 分）除注明外，每空2 分。
（1） 酯基（1 分）
（2） 氧化反应（1 分） 缩聚反应（1 分）
（3）2 ＋2H2O
（4） 12 、(每个1 分）
(5)
（3 分）
19. （14 分）除注明外，每空2 分。
（1）100mL 容量瓶（1 分）
（2）①NaCl 或KCl ②Na2SO4 或K2SO4（写名称也给分） 溶液紫色变深（多答产生
白色沉淀不扣分）
③溶液中存在平衡， 增大c(H )平衡逆向
移动。
④否（1 分） pH 过大，溶液c(OH-)浓度增大，Fe3 会转化为Fe(OH)3 沉淀，不利于铁离
子与苯酚发生显色反应。
⑤1. 66 ~1. 74 或者[1.66 , 1.74]
答案解析
一、选择题：本题共15 题，每小题3 分，共45 分。
1. 【答案】A
【解析】甘油是丙三醇，属于醇类物质。
2. 【答案】B
【解析】A 乙烯的结构简式应为：CH2=CH2；C 无孤电子对，价层电子对互斥模型应为
平面三角形；D 乙醚的分子式应为C4H10O。
3. 【答案】D
【解析】A 离子晶体熔点与离子半径和离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子晶体
熔点越高；B 反应生成Na2S4O6 和NaI，因此S4O62−结构中不能含过氧基，过氧基的氧化性
强于I2， S4O6 2−结构应该是，这种结构电子云分布更均衡，更加稳定，C
碘晶体属于分子晶体，升华时只破坏分子间作用力。
4. 【答案】B
【解析】A 产生的气体中含有硫化氢等杂质气体；C 产生的气体含有乙醇，乙醇也会使
酸性高锰酸钾褪色；D 滴加试剂时应该是将2%的稀氨水逐滴加入2%的硝酸银溶液中。
5. 【答案】D
【解析】1mol 前驱体(C10Cl8)在一定条件下最多与16 mol NaOH 发生反应。
6. 【答案】C
【解析】硫单质在氧气中充分燃烧产物为二氧化硫。
7. 【答案】B
【解析】对甲基苯酚溶解度小于苯酚；与对甲基苯甲醚属于同类有机物的同分异构体还
有4 种；1mol 对羟基苯甲酸可以消耗1mol NaHCO3。
8. 【答案】D
【解析】D 应该是冷却至室温后再补加沸石。
9. 【答案】B
【解析】A 分子式为C19H28O8；B 分子中含有过氧基，不稳定，应遮光、密封在阴凉处
保存；C 手性碳的原子数目为8；D 在水中溶解度较小。
10．【答案】B
【解析】两个乙酸分子间通过氢键形成了二聚体。
11.【答案】D
【解析】Z 在酸性条件下水解生成和。
12.【答案】C
【解析】⑤不是氧化还原反应。
13.【答案】C
A. 【解析】AlBr3 晶体为分子晶体；一个二聚体Al2Br6 中含有2 个配位键（注意配位数不
能等同于配位键）；该晶体的密度为
2×534
A· g/cm3。
14.【答案】A
【解析】六方氮化硼中，B 的配位数为3。
15.【答案】A
【解析】N 的杂化方式均为sp3。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16. 【答案】
（1） 或
（2）L 哑铃形
（3）3∶4
（4）V 形
（5） 高
（6）CD
（7）Pb(CH3NH3)I3 12
【解析】（3）(CN)2 分子结构式为，因此其分子中σ键与π键数目之比为
3:4。
（4）I3
的价层电子对数是2 (7-1-2×1)×1
2=4，孤电子对数是2，因此I3
离子的空间结构为
V 形。
（6）A.由晶体结构知，C 与N 元素原子通过共价键形成立体网状结构，属于共价晶体，故
A 错误；B.因原子半径，r(N) < r(C)故C - N 键键长比C - C 键键长短，共价键更强，此晶
体硬度比金刚石大，故B 错误；C.每个C 原子连接4 个N 原子、每个N 原子连接3 个C 原
子，可求出晶体化学式为C3N4，故C 正确；D.该晶体为共价晶体，只存在共价键，则该晶
体晶体熔化时共价键被破坏，故D 正确；故答案为: CD。
17. 【答案】
（1）甲苯
（2）
（3）C11H11O3N2F3
（4）浓硝酸，浓硫酸加热取代反应或硝化反应
（5）10
（6）
【解析】
由转化关系可推出：A 是，B 是，F 是。
（2）由反应条件知：A 到B 是取代反应。
（3）根据G 的结构简式可确定D 的分子式为C11H11O3N2F3。
（4）反应⑥是硝化反应需要的试剂和条件为浓硝酸，浓硫酸加热，该反应为取代反应。
（5）与G 有相同种类和数目的官能团，因此苯环上除含有取代基外还有
三个碳氟键和一个硝基，五个取代基用换元法，可知同分异构体有10 种。
18. 【答案】
（1） 酯基
（2） 氧化反应缩聚反应
（3）2 ＋2H2O
（4） 12 、（每个1 分）
（5）
【解析】
（1）由转化关系可推出：A 为或，则A 的含氧官能
团名称是酯基。
（2）生成C 是醇的催化氧化，由E 生成F 是羟基羧酸的缩聚反应。
（3）E 形成六元环状酯的化学方程式为2 ＋2H2O。
（4）E 为，G 是相对分子质量比E 大28 的同系物，其结构有12 种，其含有
四种不同氢原子，且个数比为6∶2∶1∶1 的结构简式为或。
（5） 在氢氧化钠乙醇溶液中加热反应生成， 在
高锰酸钾酸性条件下反应， ， 和氢气发生加成反应生成
，则为原料制备G 的合成路线为
。
19. 【答案】
（1）100mL 容量瓶（1 分）
（2）①NaCl 或KCl ②Na2SO4 或K2SO4（写名称也给分） 溶液紫色变深（多答产生
白色沉淀不扣分）
③溶液中存在平衡： 增大c(H )平衡逆向
移动。
④否（1 分） pH 过大，溶液c(OH-)浓度增大，Fe3 会转化为Fe(OH)3 沉淀，不利于铁离
子与苯酚发生显色反应。
⑤1. 66 ~1. 74 或者[1.66 , 1.74]
【解析】
（2）①根据猜想i：Cl−对铁离子与苯酚的反应有促进作用，可以向实验2 反应后溶液加
入NaCl 固体，增大Cl−浓度，观察溶液颜色变化，若无变化，说明平衡不移动，对铁离子
与苯酚钠的反应无促进作用，证明猜想ⅰ不成立；②根据猜想ii：SO4 2−对铁离子与苯酚的
反应有抑制作用，增大或减小SO4 2−浓度，观察溶液颜色变化，若有变化，说明平衡移动，
对铁离子与苯酚钠的反应有抑制作用。
③溶液中存在平衡， 增大c(H )平衡逆向
移动。
④否（1 分） pH 过大，溶液c(OH-)浓度增大，Fe3 会转化为Fe(OH)3 沉淀，不利于铁离
子与苯酚发生显色反应。
⑤以上研究可知，溶液的pH 在1. 66 ~1. 74 范围内显紫色，实验效果较好。
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