同学们好，这个视频继续讲解必刷题。
1. 看一下这个题目，点化氢，点化氢是固体，它是受热分解，瘦肉分解，瘦肉分解生成氨气和点化氢。但是点化氢也不稳定，氧化氢还可以继续分解。所以在密闭的容器中同时发生了反应一和反应二。
2. 由此有一些这样的计算题，已知平衡的时候点的浓度是零点五摩尔每升，如果点的浓度是零点五摩尔每升，就说明深沉的氢气也是零点五摩尔每升，消耗的点化氢应该是一摩尔每升。这是目前可以直接写出的三段式。
3. 还有一个已知，还有一个就是氨气，平衡的时候氨气是五毛每升，注意氨气是五毛二美声，所以这个题目难度就比较小了。开始的氨气是零，开始的点化氢也是零，但是氨气是五毛二美声，所以生成的氨气是五毛五，生成的点化氢也是五毛摩尔每升。
4. 第一个反应生成的点化氢是五毛每升，关键数据，就可以认为第二个反应消耗了一毛二点化氢，平衡的点化氢可以认为就是四摩，平衡时候的点化氢认为是四摩。为什么？因为一可以简单的写一下，专门分析一下点化氢。
5. 第一个反应是生成点化氢，第二个反应是什么？消耗点化氢消耗了多少？第二个反应消耗了一摩每升，第一个反应升成了五摩每升，所以最后点化氢实际剩余是四摩。第一个反应的点化氢也不能再写五，也不能写五摩尔美声。
6. 为什么？因为点化氢被第二个反应消耗掉了一摩，所以也要写四摩尔美声，就点画氢，平衡的点画氢是四摩尔美声。所以一式的平衡长数固体不写入平衡长数的表达是氨气的浓度是五，氨气的浓度是五，演化氢的浓度是四，平衡长数就是二十，所以不是二十五，平衡长数是二十。
7. 这里面一定要注意一下，千万不要五乘五，应该是五乘四，因为点化氢被消耗了一摩尔美声，就是点化氢被消耗了一份，所以这里面可以认为生成的点化氢是五摩尔每升，消耗了一摩尔每升，剩余四摩尔每升，所以分解率不是百分之八十，分解率是百分之二十，总共点化氢是五份，第二个反应消耗了一份，五分之一，百分之二十 c 和的，这里面选不正确的，a 和 b 都是不正确的。
8. c 和 d 其实不好分析，我介绍一种分析 c 和 d 的方法。缩小容器的容积相当于什么？缩小容器的容积相当于加压，可以这样认为，加压第二个反应平衡不移动。
9. 如果加压第二个反应平衡不移动，加压第二个反应的平衡是不移动，因为第二个反应是分子数，气体分子数不变的反应，一定要注意气体分子数不变的反应，加压平衡不移动。
10. 先分析反应二，但这里面是有个 bug 的，先分析反应二，压缩，缩小容积的容器的容积，c 等于 n、b、v，所以在压缩的瞬间浓度是会变大的，但是第二个反应平衡是不移动的，所以可以认为点化氢的浓度是增加了，因为压缩了容器，碘化氢和氢气的浓度以及碘单这种浓度认为都增加了，浓度增加是压缩造成的。
11. 注意浓度压缩是压缩造成的，可以这样理解，再结合一式，在此时再结合一式的平衡常数就等于氨气的浓度呈上一个点化氢的浓度，浓度增加，压缩造成的浓，点化氢的浓度增加，但是平衡常数是个定制，平衡常数温度没有变化，平衡常数就不会变化。
12. 这里面温度不变，平衡常数不变，平衡常数平衡常数不变，所以如果点化氢增加了，氨气的浓度一定是减小的，如果碘化锌的浓度增加了，氨气的浓度一定是减小的，所以据此可以判断氨气的浓度减小，点化氢的浓度增加，所以本题不正确的选择的是 a 和 b。
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