初升高衔接化学每日一题。
大家好，我是化学老师李肉肉。请您关注我，持续更新高中化学知识，完善高中化学体系。今天看一道氧化还原反应的例题。氧化还原反应的实质就是电子数目守恒，因此首先要分析元素化合价的变化。
这里高锰酸钾当中反应前锰元素是正七价，反应后的锰元素变成了正六钾和正四钾。因此锰元素当中一共有两个锰原子参与电子转移。从反应物中的正七价两个锰原子，一个锰元子从正七到正六加得到了一个电子，另外一个锰元子从正七价化合价降低至正四价，化合价降低了三得到三个电子。
这样得电子数就是一加三，一共是四个。这里的两个锰元子一个边正六一个边正四，这里一共有八个负二价的氧，其中只有两个负二价的氧从化合价从负二价升高至零价，化合价升高了二失去两个电子，一共有两个氧原子参加反应，因此一共得到四个电子。
一共失去四个电子，每生成一个氧原子就转移四个电子，想要制得相同质量的氧气，也就是相同个数的氧分子。因为高一的同学学到氧化还原反应还没有讲物质的量，所以没有办法用物质的量来分析，只能用粒子个数来分析。相同质量的氧气就是粒子个数相同的氧分子，这样得到一个氧分子是反应一转移是四个碘次。
接下来第二个氯酸钾，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。反应前氯原子的化合价正物价降低至反应后的负一价，化合价降低了六，所以得到六个电子，这是得电子数。这里一共有六个伏尔加的氧，其中这六个伏尔加的氧全部变成单至零加的氧。
一个氧原子由负二加升高至零加失去两个电子，一共有六个氧原子，二三得六，二三得六，一共有六个氧原子从负二加升高至零加，所以转移十二个电子。滤这边一个滤是得六个电子，一共有两个滤参加反应，所以转移了十二个电子。没有三个氧分子生成就转移十二个电子。如果跟这边一样有一个氧分子生成的时候就转移四个电子，就转移四原子。
接下来第三个反应方程式，过氧化氢中的氧是负一价的氧，化合价一共有四个负一价的氧，化合价由两个氧原子化合价由负一价降低至负二价，一个氧化合价降低一得到的是一个电子，一共有两个氧原子变到负二价。氧化氢中有四个负一价的氧，有两个变成负二价，还有两个升高至零价，负一到零化合价升高一失去一个电子，一共有两个氧原子参加这样的反应。
因此没有一个氧原子要分子生成转移两个电子，没有一个氧分子生成转移两个电子。接下来第三个叫做过氧化钠，过氧化钠两个过氧化钠中一共有四个。负一价的氧，过氧化钠中的氧跟过氧化氢中的氧一样都显负一价。四个负一价的氧其中有两个变成负二价失去一个电子，负一到负二化合价是化合价降低了一，是得到一个电子。
一共有两个氧原子参加这样的反应，万氧化钠中一共有四个负二价的氧，其中只有两个变成负二价。过氧化钠中这四个负二价的氧其中有两个来源于水，化合价没变。另外两个来源于过氧化钠，然后过氧化钠中一共有四个负一价的氧，有两个变成负二价，还有两个变成单质零价。
初一到零化合价升高了一个氧原子失去一个电磁，一共有两个氧原子参加这样的反应，这样得两个失两个转移两个电磁，因此没有一个氧分子生成转移两个电子。因此从前到后每得到一个氧分子，从前到后每得到一个氧分子，一个氧分子，一个氧分子，一个氧分子，转移的电子数分别是四、四、二、二，所以比例就应该是四比四比二比二也就是二比二比一比一。
因此这道题应该选择的是剁，其中最后一个方程式是比较麻烦的，最后一个方程式涉及到了氧化还原反应的一个叫做就近原则的东西。氧化还原反应的就近原则是指同一个氧化还原反应中尽量保证化合价变化最小，尽量保证化合价变化最小。
所以过氧化钠制取氧气的过程中，单质零价的氧到底从负二价来还是从负一价来，就取决于什么？就取决于哪个化合价变化少。负二到零化合价变化是二，负一到零化合价变化是一，所以氧气中的氧就只能来源于冠化钠。因此这道题最终就选择的是剁。
我用红笔写的就近原则就是这道题涉及到一个比较难的知识点，也是高一化学考试的重点。
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