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一、选择题（共 30 小题，每小题 1 分，满分 30 分）
1．（1 分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．铁
B．铝
C．硅
D．氧
2．（1 分）天然气是重要的化石燃料，其主要成分是（ ）
A．氧气
B．氮气
C．氢气
D．甲烷
3．（1 分）下列过程中，属于化学变化的是（ ）
A． 蜡烛燃烧
B． 冰雪融化
C． 菠萝榨汁
D． 透水砖渗水
4．（1 分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．NaCl B．MnO2
C．NaOH D．H2SO4
5．（1 分）下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu
6．（1 分）下列物质中含有氢分子的是（ ）
A．H2O B．H2SO4
C．水煤气
D．空气
7．（1 分）中老年人为防止骨质疏松，应补充的元素是（ ）
A．铁
B．锌
C．钙
D．碳
8．（1 分）决定元素种类的是原子的（ ）
A．质子数
B．中子数
C．电子数
D．最外层电子数
9．（1 分）在日常生活中，不作调味品的物质是（ ）
A．食盐
B．蔗糖
C．白醋
D．自来水
10．（1 分）下列物质属于纯净物的是（ ）第 2 页 / 共 11 页
A． 饮料
B． 自来水
C． 碳﹣60 D． 石油
11．（1 分）古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”．浓郁的花香遍布长安的原因是
（ ）
A．分子的质量很小
B．分子间有间隔
C．分子在不断运动
D．分子由原子构成
12．（1 分）下列二氧化碳的用途中，不正确的是（ ）
A．供给呼吸
B．用作气体肥料
C．用于灭火
D．生产碳酸饮料
13．（1 分）下列物质中，不需密封保存的是（ ）
A．浓硫酸
B．氢氧化钠
C．大理石
D．澄清石灰水
14．（1 分）汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后 10 毫秒内，生成一种空气中含量最
多的气体，该气体是（ ）
A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．稀有气体
15．（1 分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．C O2═CO2
B．Zn HCl═ZnCl2 H2
C．H2SO4 NaOH═NaSO4 H2O
D．2KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2↑
16．（1 分）农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是（ ）
A．KCl B．CO（NH2）2
C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
17．（1 分）节约用水是永恒的话题．下列生活习惯应该摒弃的是（ ）
A．用盆接水洗菜
B．用养鱼水浇花草第 3 页 / 共 11 页
C．使用节水龙头
D．丢弃未喝完的矿泉水瓶
18．（1 分）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
19．（1 分）下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．铅具有导电性
B．碳酸氢钠能与稀盐酸反应
C．氯化钠是白色固体
D．常温下甲烷是无色无味气体
20．（1 分）下列是一些物质的，酸碱性最接近中性的是（ ）
A．苹果汁（2.9～3.3）
B．蕃茄汁（4.0～4.4）
C．玉米粥（6.8～8.0）
D．肥皂水（9.8～10.2）
21．（1 分）除去 CO 中混有的少量的二氧化碳的方法是（ ）
A．通入浓硫酸
B．通入氢氧化钠溶液
C．点燃混合气体
D．通过灼热的氧化铁
22．（1 分）用图示装置可以测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶中加入少量水，并做
上记号。下列说法错误的是（ ）
A．实验前红磷一定要过量第 4 页 / 共 11 页
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立即打开弹簧夹开始读数
D．最终进入集气瓶内水的体积就是氧气的体积
23．（1 分）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用生石灰作食品干燥剂；②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；③施用熟石灰改良酸性
土壤；④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸．
A．①②
B．③④
C．①④
D．②③
24．（1 分）如图，为某有机物（C9H10O3）的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐
剂．下列说法中，不正确的是（ ）
A．该有机物由 3 种元素组成
B．该有机物能减缓食品变质
C．该有机物分子中碳、氧原子的个数比为 3：1
D．该有机物中含氧元素的质量分数最小
25．（1 分）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，图为该反应前后
分子种类变化的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．下列说法中，不正确的是
（ ）
A．分子在化学变化中可分
B．此反应一定有单质生成
C．原子在化学变化中不可分
D．参加反应的两种分子的个数比为 1：1
26．（1 分）下列连线前后关系不正确的是（ ）
A．限制使用塑料袋──减少污染
B．杜绝非法开采矿山──保护资源第 5 页 / 共 11 页
C．开采海底石油──开发新能源
D．研制自清洁玻璃──研究新材料
27．（1 分）为比较 4 种金属 X、Y、Z、W 的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如
表所示．其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“﹣”，无标记的表示未做该实验．则
它们的金属活动性顺序为（ ）
参加反应的物质
X
Y
Z
W
W（NO3）2
﹣
√
﹣
ZNO3 溶液
√
√
√
稀盐酸
﹣
√
﹣
√
A．Y＞W＞X＞Z B．Y＞W＞Z＞X C．Y＞X＞W＞Z D．X＞Y＞W＞Z
28．（1 分）新型纳米材料 MFe2Ox（3＜x＜4）中 M 表示 2 价的金属元素，在反应中化合
价不发生变化．常温下，MFe2Ox 能使工业废气中的 SO2 转化为 S，转化流程如图所示：
已知 MFe2Oy 中 Fe 为 3 价．则下列说法中正确的是（ ）
①SO2 是大气污染物 ②SO2 是该反应的催化剂 ③该反应属于置换反应④y＝4．
A．只有①④
B．只有①②③
C．只有①②④
D．①②③④
29．（1 分）下列 4 个坐标图分别表示 4 个实验过程中的某些变化，其中正确的是（ ）
A
B
C
D
向含有稀硫酸的硫
酸铜溶液中加氢氧
化钠溶液
向一定量的稀盐酸
中加入铁粉
稀释 pH＝2 的稀硫酸 氢氧化钠溶液中滴加盐
酸
A．A 正确
B．B 正确
C．C 正确
D．D 正确30．（1 分）某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将
140g 该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足 3g 泥沙和 1000g 溶液。取出 500g 溶液进行
测定，其中含有镁元素 1.2g，钙元素 2g，氯元素 42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约
为（ ）
A．83.6% B．86.3% C．88.1% D．91.6%
二、填空题（共 5 小题，每空 1 分，满分 26 分）
31．（5 分）2008 年 8 月 8 日，第 29 届奥运会在北京举行．
（1）北京奥运场馆倍受世人瞩目．下列介绍的材料中，属于有机合成材料的是
（ 填 字 母 ， 下
同）．
（2）北京奥运会期间供应的重点菜肴之一是北京烤鸭．食用烤鸭时配以薄饼、大葱、甜
面酱和黄瓜等，营养丰富，其中含有的营养素有油脂、糖类、 、水、维生素和无
机盐等．
（3）北京奥运村的生活热水都由太阳能热水利用系统提供．下列有关太阳能的说法中，
正确的是 ．
A． 取之不尽 B． 是化石燃料 C． 是无污染能源 D． 可转变为热能、电
能
（4）北京奥运祥云火炬上端的外壁有 430 个通气孔．这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，
还能 ，以保证燃料的充分燃烧．
（5）北京奥运“蓝天计划”重在改善北京的空气质量．市政府采取的有效措施之一是冬
季用燃烧天然气代替燃煤取暖，该项措施的作用是 ．
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32．（4 分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 ．
（2）20℃时，向 100g 水中加入 40g 硝酸钾，充分溶解后得到 （填“饱和”或
“不饱和”）溶液．
（3）20℃时，向水中加入硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 ．
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液．若将少量的下列物
质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是
（填字母）．
A．冰； B．浓硫酸； C．硝酸铵； D．干冰； E．氢氧化钠； F．氧化
钙．
33．（6 分）钢铁是重要的金属材料．
（ 1 ） 下 列 铁 制 品 的 用 途 中 ， 利 用 金 属 导 热 性 的 是 （ 填 字 母 ， 下
同）．
（2）目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 ．
A． 节约金属资源 B． 合理开采矿物 C． 防止钢铁生锈
（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是 ．
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸
出．
①写出发生反应的化学方程式 ．
②氯化铁溶液可以作净水剂．欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入
过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水．已知每生成 162.5g 的氯化铁，就同时生成 18g 的
水．则该反应的反应物的化学式为 ．
34．（5 分）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用．（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为 ．
（2）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为 ．
（3）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为 ．
（4）过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种
常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式为 ；若一瓶久
置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为 12%，则原溶液中过氧乙
酸的质量分数为 %（结果保留一位小数）．
35．（6 分）A﹣G 是初中化学常见的 7 种物质，其中至少有一种是无色气体，且 A 和 G 含
有相同的金属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示，其中部分反应物或生成物
已略去．请针对以下 2 种情况回答问题：
（1）若 A 种两种元素的质量比为 7：3，F 是一种红色金属，则 F 的化学式为 ，
写出反应①③的化学方程式① ，③ ．
（2）若 F 和 C 常温下可以反应，②③属于同一种基本反应类型，则 A 的化学式为 ，
写出①的化学方程式 ，反应②的基本类型 ．
三、解答题（共 5 小题，满分 24 分）
36 ．（ 6 分 ） 根 据 如 图 所 示 水 、 二 氧 化 碳 和 氧 气 的 性 质 实 验 ， 请 回 答 以 下 问
题．
（1）仪器 a 的名称是 ．A 装置中发生反应的化学方程式为 ．用带火星的
木条检验 a 中的气体，观察到木条复燃，该气体是 ．
（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶 B 中，观察到的现象是 ．
（3）集气瓶 C 中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量的热，有黑色固
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37．（4 分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验．A 装置中盛有二氧化锰黑色
粉末，B 装置中盛有足量的澄清石灰水，C 装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量
的碳酸钠粉末．
（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使 A 装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部
倒入稀盐酸中，可以观察到 C 装置中的现象是 ．
（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞，A
装置中发生反应的化学方程式为 ．
（3）在整个实验过程中，B 装置中的现象是 ．
（4）C 装置中气球的作用是 （填字母）．
a． 收集纯净气体 b． 添加固体药品 c． 调节 C 装置容积 d． 控制气体总
量．
38．（8 分）实验盒中有 7 种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液．
（1）调查研究：
①实验盒中记录单上登记的 7 种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）
2、NaOH 和稀盐酸，其中有颜色的是 溶液．
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸．
③研究方式：从 5 种无色溶液中任意取出 4 种为一组进行鉴别．这样的组合共有
组．
（2）提出假设：同学们从 5 种无色溶液中取出 4 种，贴上 A、B、C、D 标签，并且假
设这一组溶液可能是 Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2 和稀盐酸．
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
第一步：取 4 支试管，分别加入少量的 A、B、C、D 溶液，然后依次加入少量盐酸，实
验现象记录如下：
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溶液
A
B
C
D
加入盐酸后的现
象
无明显现象
无明显变化
有气泡产生
无明显变化
实验结论：C 是 溶液．
第二步：依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入盐酸，可
以观察到 C 溶液中有气泡产生，A 溶液中有白色沉淀生成，B、D 溶液均无明显变化．
实验解释：A 溶液中发生反应的化学方程式为 ．
第三步：依据如图装置进行 2 个实验．取少量 B 溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性
气味，停止加热．再取少量 D 溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加
热．
实验结论：B 是稀盐酸，D 是 NaCl 溶液．
经过上述三步实验，同学们认为第 5 种无色溶液是 NaOH 溶液．
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程．进行了全面反思．
①老师指出：实验结论仍有不确定性．不能确定的是 溶液；其鉴别方法是
②老师提示：鉴别出 C 溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出 A、B 溶液．请完
成下列实验报告．
实验步骤
实验现象和结论第 11 页 / 共 11 页
39．（3 分）CO 是大气污染物之一．用氯化钯（PdCl2）可以测定微量 CO 的存在，该反应
的化学方程式为 PdCl2 CO H2O＝Pd↓ 2HCl CO2．若反应后得到 Pd 的质量为 2.12g，
则测得 CO 的质量为多少克？
40．（3 分）有一种石灰石样品的主要成分是 CaCO3．课外小组同学将 100g 稀盐酸分 5 次加
入到 35g 石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应也不溶于水），得到如下部分数据和图
象．请仔细观察下列表格和图象计算：
次数
第 1 次
第 2 次
第 3 次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
a
20
（1）第 2 次加入盐酸后，a 为 g．
（2）石灰石样品中 CaCO3 质量分数为多少？（结果精确到 0.1%）
（3）10%的 CaCl2 溶液可作为路面保湿剂．欲将第 5 次实验后的溶液配成 10%的 CaCl2
溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰右粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中
加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
,
