二零二三年上海高考化学第十七题为探究碳酸钠与一元酸一毛每升的h a，它的化学反应的热效应进行了如下四组实验。已知t二大于t一大于二十五摄氏度，这个条件很重要。
先看一下这四个实验前三个实验，世纪二都是二点一二克的碳酸钠固体，而这四个实验液体的总体积都是四十毫升，反应前的温度都是二十五摄氏度。
·实验一只是将碳酸钠溶解在四十毫升的水当中，反应前二十五度，反应后的温度是t一。题目中说t一高于二十五摄氏度，说明碳酸钠溶解在水中是有放热的。
·而第二个实验碳酸钠溶解在水中肯定也会放热，同时还加入了盐酸，盐酸和碳酸钠反应也会放热，所以温度升高的更高，t二还大于t一了。所以这里既有溶解放热又有反应的放热，导致温度升高比较多。
·而第三个实验将酸改成弱酸，醋酸。弱酸醋酸和碳酸钠反应肯定也有溶解热以及反应热。温度如何？因为醋酸在电离的时候是要吸热的，当醋酸分子电离率的氢离子被消耗之后，醋酸会电离产生新的氢离子去反应，这个时候就会消耗一定的热量，所以温度升高的没那么高，所以t三肯定会小于t四。
·第四个实验因为碳酸钠与二十毫升水形成溶液，初始温度已经是二十五摄氏度了，所以它将溶解热已经消耗掉了，所以这里就不存在溶热，只有反应热了。反应后的温度t四自然就不像第二个实验这样升高的那么高，所以t四肯定也是小于t二的。
这个说法错误的是a碳酸钠溶于水放热，从第一个实验可知它是正确的。b碳酸钠与盐酸反应放热，从第二个实验可知它是正确的，因为它比溶解热还要高。ct2大于t三是正确的。dt四大于t二错误，因为这里已经没有溶解热了，就不会释放更多的热量使温度升高的更高。因此错误的是第一选项完成。
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