今年中考化学试题依然是按照2018年版的《福建省初中学科教学与考试指导意见（化学）》要求，兼顾2017年、2018年与2019年全省中考命题的特点，“稳中求变”，继续关注学科核心知识的考查，检测学生关键能力和学科核心素养，侧重学科知识的能力应用。预测难度应与2019年相当，会比2017年、2018年相对容易。
一、中考预测分析
（一）2020年中考将如何考查化学学科核心素养
中考化学试题突出学科素养导向，注重能力考查。命题强调的是考查必备知识和关键能力，方式上突出基础性、适度的综合性，注重理论联系实际，反映学科教育功能，凸显学科实用价值。具体表现在三个方面：
（1）命题素材具有一定的时代感，强调社会参与，引导学生融入社会；如结合2020年防控新冠肺炎，体现STEAM的高度融合。
（2）设置真实情境，考查学生在具体情境中完成化学学习任务和解决实际问题的能力。
（4）考查学生的化学核心知识与运用能力，体现思维方法和思维品质，全面反映学生化学核心素养的发展水平。
①古典文化与最新科技成果展现的背景素材：有中国古代四大发明、《天工开物》、最新科技成果等；如2019福建14题以《天工开物》为素材，弘扬中国传统文化，增进“国家认同”、“文化自信”，对学生进行爱国主义教育，同时也提升了学生的社会责任感。通过化学方程式的书写和化学反应前后化合价的变化考查了“变化观念”；根据锌的熔沸点考查控制的温度范围体现了“证据推理”；解释“冷定”方能“毁罐”的原因主要考查学生运用化学原理来解决实际问题的能力 。侧重考查“证据推理与变化观念”的素养。
②数字化在实验探究中的应用：如2019福建17题都是应用现代分析测试技术（传感器）定量测定化学变化过程，这是传统→现代（计算机测试技术）、定性→定量、宏观→微观的转变。侧重考查“科学探究与创新意识”的素养。
③突出工业生产流程，提高应用和实践能力，同时关注化工产品为人类带来便利的同时会造成环境污染等问题。如以废金属和废酸为原料制备工业产品的流程为载体，突出工业生产流程，提高应用和实践能力。如2019福建12题，以塑料制品为人类带来便利的同时会造成环境问题为切入点，从倡导回收塑料制品、科学家研制出能完全降解的保鲜膜两个方面来缓解塑料制品造成的环境问题，体现了要让学生学会多角度的解决实际问题，强化学生的社会责任感。并从微观角度解释回收的保鲜膜燃烧生成的二氧化碳用来生产化工产品乙酸的原理，建立微粒与化学反应的联系，考查“宏观辨识与微观探析”的素养。
④教材中几个典型实验整合，突出考查化学思想与方法。如应用控制变量法与对比思想探究单一因素对化学反应的影响；空气里氧气含量测定的实验为切入点，用此装置测定排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数，一个装置考查多个实验，启发学生学会举一反三、建立模型的思想与方法。
（二）2020年中考时事入题
体现时代性是命题始终坚持的原则之一，化学试题关注社会、科学、环境等之间的密切联系，结合新情境考查学生的化学学科素养和应用化学知识解决生活问题的能力。复习中应关注的社会热点主要有以下几点。
1.新冠肺炎疫情
防控新冠肺炎疫情用的杀菌消毒剂，如“84消毒液”（或漂白粉）、滴露消毒液、酒精等知识。
普通口罩、N95口罩、普通口罩用的核心材料的来源、组成元素、废弃物的处理等。
2.燃气
我国可燃冰第二轮试采取得成功。2月17日至3月18日，试采连续产气30天，创两项世界纪录。涉及可燃冰的组成、结构以及可燃冰作为燃料的相关化学方程式等。
2020年5月11日，我国首个大型页岩气田——中国石化江汉油田涪陵页岩气田累计生产页岩气突破300亿立方米。目前，该气田日产气量1700万立方米，可满足3400万户家庭日常用气需求。
3.环境保护
废弃电池、温室气体CO2等的回收利用等。将过多排放的温室气体CO2进行回收利用，生产有用的化工产品等。
首届中国国际低碳科技博览会4月22日—26日在上海世博展览馆举行，主题“低碳科技，点亮未来”。
4. 航空航天
长征五号B运载火箭首次飞行任务取得圆满成功，我国载人航天工程“第三步”任务拉开序幕。北斗导航卫星组网即将完成。
酒泉“珠海一号”02组发射：4月26日，我国在酒泉用长征十一号固体运载火箭，采用“一箭五星”的将“珠海一号”02组卫星发射升空。
（三）试题背景资料收集
1.84消毒液——次氯酸钠溶液
1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。
84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要有效成分的消毒液，有效氯含量为1．1%—1．3%，其主要作用是杀灭肠道致病菌、化脓性球菌和细菌芽孢。适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。
NaClO具有强氧化性，作漂白剂，其漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO（次氯酸）。HClO是一种较弱酸，其酸性比碳酸要弱。但其具有强氧化性，能够将具有还原性的物质氧化，使其变性，因而能够起到消毒的作用。空气中的CO2（二氧化碳）溶解于NaClO溶液中可以与NaClO参加反应得到具有漂白性的HClO。化学反应方程式为：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
2.消毒酒精
医用酒精是指医学上使用的酒精，医用酒精的纯度有多种，常见的为95%和75%。75%的酒精用于消毒。这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。
3.口罩
常见的棉布口罩和海绵口罩构成十分简单，由不同的纤维压制而成，保护效力有限，而外科口罩大部分为自吸式过滤口罩，其工作原理是使含有害物的空气通过口罩的滤料过滤后再被人吸入或者呼出。
N95实际上就是用聚丙烯无纺布制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩。全部都是聚丙烯（Polypropylene，简称PP），医疗用口罩一般都是多层结构。从口罩用料上来看，聚丙烯高熔指无纺布专用料成为最佳选择，生产熔体质量流动速率在33-41g/min的聚丙烯产品，达到卫材聚丙烯无纺布标准。
废弃口罩如何处理办法：
（1）在医疗机构时，将废弃口罩直接投入医疗废物垃圾袋中，作为医疗废物收集处置。
（2）对于普通人日常使用口罩，可以直接丢入“其他垃圾”桶，倡导单独投入专门设立的废弃口罩收集桶，严禁回收及分拣。
（3）对于存在发热，咳嗽、咳痰、打喷嚏症状的人，或接触过此类人群的人，可将废弃口罩丢入垃圾袋，再使用5%的84消毒液按照1:99配比后，撒至口罩上进行处理。如无消毒液可使用密封袋或保鲜袋，将废弃口罩密封后丢入“其他垃圾”桶。
（4）对于疑似新冠肺炎患者及其护理人员，应在就诊或接受调查处置时，将使用过的口罩作为感染性医疗废物进行收集处置。
4.海底可燃冰
天然气水合物（Natural Gas Hydrate/Gas Hydrate），有机化合物，化学式CH4·nH2O。即可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。
因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧，所以又被称作“可燃冰”（Combustible ice）或者“固体瓦斯”和“汽冰”。其实是一个固态块状物。天然气水合物在自然界广泛分布在大陆永久冻土、岛屿的斜坡地带、活动和被动大陆边缘的隆起处、极地大陆架以及海洋和一些内陆湖的深水环境。
2013年6月至9月，在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度天然气水合物样品，并通过钻探获得可观的控制储量。2014年2月1日，南海天然气水合物富集规律与开采基础研究通过验收，建立起中国南海“可燃冰”基础研究系统理论。2017年5月18日，中国在南海北部神狐海域进行试采获得成功，这个事件具有里程碑的意义。2017年11月3日，国务院正式批准将天然气水合物列为新矿种。
研究发现，1立方米的可燃冰可以分解为164立方米的甲烷，它燃烧后只会产生二氧化碳和水，不会留下固态残渣，也不会产生有害气体，是一种燃烧值高、清洁无污染的新型能源，分布广泛而且储量巨大。
5.页岩气
随着社会经济的发展，节能减排成为全球共同关心的问题，这就需要加大清洁高效能源的利用力度。页岩气是以甲烷为主要成分、非常规天然气形式存在的天然气，是一种清洁、高效的能源资源和化工原料，可被用于居民燃气、供热、发电、汽车燃料和化工生产等领域，应用范围广泛。
储藏量尤其丰富是页岩气利用、开发被看好的重要原因之一。我国页岩气资源十分丰富，资源量居于世界前列，经济价值巨大，资源前景广阔。
我国的页岩气勘查开发整体处于初级阶段。但随着开采技术的进一步成熟，页岩气将会在我国的能源供应结构中占有极为重要的地位。
长期以来，我国一直以煤炭为主要能源。天然气在一次能源中所占比例仍然过低，如今大力发展天然气，是我国保障能源供应和发展低碳经济的必然选择。
据测算，随着我国能源结构及利用方式的一些调整，2020年天然气在我国能源消费结构中的比重将提升至10%以上。相对于煤炭而言，天然气更为清洁，因此未来国家还将进一步推动天然气的利用。然而，常规天然气的增长潜力始终是有限的，这就需要加大页岩气等非常规天然气的勘查开发。
加快页岩气勘探开发和利用具有多方面的价值。不管是在满足社会经济发展对清洁能源的巨大需求，还是在控制温室气体排放，构建资源节约、环境友好的生产方式和消费模式上都具有重要作用，其对改善居民用能环境，提高生态文明水平也具有重要的现实意义。
6.温室气体
温室气体：指任何会吸收和释放红外线辐射并存在大气中的气体。京都议定书中规定控制的6种温室气体为：二氧化碳（CO2）、甲烷（CH₄）、氧化亚氮（N₂O）、氢氟碳化合物（HFCs）、全氟碳化合物（PFCs）、六氟化硫（SF6）。
地球的大气中重要的温室气体包括下列数种：二氧化碳（CO₂）、臭氧（O3）、氧化亚氮（N2O）、甲烷（CH4）、氢氟氯碳化物类（CFCs，HFCs，HCFCs）、全氟碳化物（PFCs）及六氟化硫（SF6）等。由于水蒸气及臭氧的时空分布变化较大，因此在进行减量措施规划时，一般都不将这两种气体纳入考虑。至于在1997年于日本京都召开的联合国气候化纲要公约第三次缔约国大会中所通过的〔京都议定书〕，明订针对六种温室气体进行削减，包括上述所提及之：二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）、氧化亚氮（N₂O）、氢氟碳化物（HFCs）、全氟碳化物（PFCs）及六氟化硫（SF6）。其中以后三类气体造成温室效应的能力最强，但对全球升温的贡献百分比来说，二氧化碳由于含量较多，所占的比例也最大，约为25%。
7.首届中国国际低碳科技博览会参展范围
（1）低碳产业。主要包括低碳节能型锅炉、产业窑炉及热网节能技术与装备，节能电机与自动化控制系统技术与装备、空压机、余热余压回收技术与装备，节能热泵技术与装备，发电与输配电系统节能技术与装备，节能热交换等热处理技术与设备。
（2）低碳建筑。主要包括新型建材和墙体保温材料，节能型门窗，楼宇智能控制系统，绿色照明，供热领域重大节能技术应用及整体解决方案。
（3）低碳交通。主要包括汽车节油技术、智能交通、节能与新能源汽车（混合动力、纯电动）、替换燃料、电机电控系统、快速充电装置、大容量储能装置、先进汽车动力设备、轨道运输节能技术、航运节能技术、节能型交通标志信号装置。
（4）低碳通讯。主要包括低碳节能信息化技术装备系统，能耗控制及能效治理平台，节能减排信息应用系统，在线仿真与控制技术，能耗数字采集设备等。
（5）低碳服务。主要包括低碳咨询、碳交易服务、碳金融服务、碳排放核算与治理云平台建设、节能服务整体解决方案，合同能源治理公司、节能监测与检测机构、能评及能源审计机构等。
（6）低碳能源。主要包括水电、太阳能电池、太阳能光伏系统、太阳能光热利用；风力发电设备、风能控制设备、新型风机设备、风力发电及光伏发电互补系统；垃圾发电、沼气发电、储能电站、锂电池等；智能电网、分布式能源并网技术。
8.长征五号总体布局
长征五号采用模块化设计，火箭各组成部分对应不同的模块:芯一级对应5米直径火箭芯级模块，芯二级对应5米直径火箭上面级模块，助推器对应3.35米直径火箭助推级模块。各种模块根据不同方式搭配再加上整流罩等火箭部件就可以形成不同构型火箭。
长征五号系列的布局结构：
长征五号运载火箭(代号:CZ-5)是长征五号系列的基本型号，为带助推器的两级火箭。助推器采用4个3.35米直径模块，每个助推器配置2台120吨级液氧煤油发动机YF-100，每个助推器有1台发动机可单向摆动。一子级采用5米直径模块，安装2台可双向摇摆的50吨级氢氧发动机YF-77。二子级采用改进自长征三号甲运载火箭三子级氢氧发动机的YF-75D作为主动力，发动机可双向摆动，能两次起动，同时配有辅助动力系统。整流罩与有效载荷一起垂直整体运输、吊装。
长征五号乙运载火箭(代号:CZ-5B)为带助推器的一级火箭。其芯一级以及助推器与基本型相同，但是取消了基本型的芯二级，并使用更大的整流罩。
长征五号/远征二号运载火箭(代号:CZ-5/YZ-2)为带助推器的三级火箭。其助推器、芯一级、芯二级、整流罩与基本型相同，但在整流罩内增加了远征二号上面级作为第三级。箭体结构
长征五号的箭体结构分芯级和助推器两部分，由多个功能各异的部件和组件构成，包括有效载荷整流罩、有效载荷支架、仪器舱、级间段、液氧箱、液氢箱、煤油箱、箱间段、后过渡段、斜头锥、尾段和尾翼等。
贮箱结构材料选用2219铝合金，各级均采用独立贮箱。芯级4个贮箱除一子级液氧箱外均选用单一的硬壳式结构。
折叠助推器：
3.35米助推器模块在震动试验塔中
3.35米直径模块继承原长征火箭芯级已有的3.35米直径技术，使用液氧和煤油推进剂，安装两台120吨级YF-100液氧煤油发动机，再加上与发动机配套的增压运输系统和伺服机构等。
助推器结构形式与长征三号乙运载火箭的箭体结构相似，助推器贮箱选用等边三角形网格加筋壳结构。助推器液氧贮箱采用了全搅拌摩擦焊技术。
助推器的头锥为斜锥体，由半球形端头和截锥壳体两部分组成。3.35米直径助推器头锥倾斜角度为15°。端头在飞行过程中要承受气动加热。截锥壳体采用桁梁式半硬壳薄壁结构，外表面蒙皮采用耐高温玻璃钢材料。
二、优化冲刺阶段备考建议
（一）优化冲刺阶段教学安排
回归基础，紧扣教材的主干知识。结合教学实际，把握中考方向，提高教学效率。重视双基，构建知识体系。增大学生反馈的力度，“逼迫”学生自查问题，提出问题，有效地诊断出学生的学习状态与应采取的策略措施。整理出问题清单，寻找出共性与个性问题，形成知识系统化。强化专题训练，促进学生能力提升。分别设置小专题训练指导或进行个别辅导，协调好做题与反思总结的时间关系。题目应有适标性、层次性、针对性、时效性。目的是让师生都清楚需要解决的问题、重点与难点，从而采取的下一步行动。冲刺阶段老师的作用体现在能为学生精选习题，注重实效从而减少学生无谓的付出。
（二）优化冲刺阶段复习方法
依托课本、旧题等进行查缺补漏，夯实基础。根据知识分类，结合教材，让学生从身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展、科学探究等知识进行查缺补漏，逐一将考点过关。50天50个机遇，50天50个希望。考前50天仍然要进行知识梳理，形成完整的笔记。考前一个月重温教材，关注基本理论与概念、化学实验基本技能等，加深对教材知识的理解。关注教材实验和习题。注重旧题的利用，甄别精选习题，强化训练。
总结规律，回归本质。精做题、深评析，既要巩固知识，更要挖掘规律及结论背后的本质原因。
适量模拟，规范答题。大题题型基本稳定：推断题、流程图、实验题、探究题。通过中考试题，考生要在教师的帮助下总结出中考必考和常考题型的解题模板，形成高效的解题思维、技巧，使答题更加简洁化、规律化。既要形成“套路”，又不能落入陷阱。复习过程中，模拟题要适量，难度与中考相当或稍大即可。
（三）冲刺阶段更需要精心备课
1.加强集备，预测方向
加强对课程标准和指导意见的研究，时刻关注最新中考动态，关注预测命题趋势，在教学中细化落实学科的能力素养要求。在练习的编制和练习讲解过程中，渗透化学学科素养的培养，构建化学独特的思维方式，学会用化学的视角来分析解决问题。比如：通过实验题，突出证据和推理；通过微观题，体现宏微符三位一体的关系等；通过练习生活生产实际以及最新时事动态，培养良好的道德品质和积极正确的情感态度价值观。
2.构建高效复习课堂
（1）回归课本，改头换面。
①对课本中的实验进行改头换面。首先要让学生清楚知道课本中一些重要实验的实验目的、操作注意事项、现象以及结论等，接下来对实验进行一些改进和迁移。比如：2019年中考化学的实验探究题就是在测定空气中氧气含量的基础上，迁移到测定混合气体中二氧化碳的含量。
②对课后练习和课本中的例题进行乔装打扮。课后练习有很强的适应性，其中有部分跟实际生活生产联系紧密，要做到会审题、懂原理、能表达。比如：2019年的计算题就是改装课本的例题和课后练习，14题（1）也是第八单元课后作业的改编。
（2）试题讲解，重在思路和方法
在试题分析的深入评析，应关联知识与能力素养，更要讲好其题目之意图——题目的特点、思维路径、审题关、突破点、新意所在等。比如：推断转化题，要帮助学生归纳常见题眼，学会从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，然后顺藤摸瓜推出所有未知物质。
答题过程中，审题是关键，表达是保障！做实验探究题时要认真阅读，注意题给信息和资料，尽量搞清实验步骤，实验目的，形成一个整体思路。同时描述现象或者设计实验方案等时，要注意表达规范准确，少量、足量、适量、过量；有无现象，沉淀、气泡，沉淀的颜色，白色、蓝色等；溶液的颜色，浅绿色、黄色、蓝色等，要先取样再操作，描述变化时要“…变为…”。
（3）限时训练，专项训练
在规定的时间内完成各个专项的训练和提升。比如10分钟完成10题选择题，10分钟完成1题实验探究题等。
（四）最后阶段提分策略
中考前复习阶段要回归课本，巩固基础知识，整理并熟练掌握主干知识，不断提高分析问题和解决问题的能力，还要学会规范书写与表达等。尖子生往往在不经意间会丢掉基础的内容和常识的判断，所以教师要敏锐地找出其症结所在，及时解决。试题最高境界就是既能检测知识点又能考查学生的综合能力要求，这需要考生与试题进行深入的对话，揣摩试题的意图，准确了解考点、重难点和突破点，提高解题能力。最后阶段要得高分一定既要关注基础性知识，又要重视并做好提高题。
1.关注基础知识
一些常考的基础知识点，包括物质的分类、组成、结构、变化、性质与用途；常用仪器使用注意事项及实验基本操作；化学用语基础知识及基本计算能力等。解题时要认真分析题意，寻找相关解题的切入点和基本解题方法，解答好化学基础知识试题，减少失误率，提高得分率。教师在考前的全面复习时，对每块知识单元，都要分知识点精讲、综合例题精析、典型题精练。讲解与例题力求精准、透彻、全面，不是仅仅停留在教材水平上，而是将教师教学经验融于其中，讲出理解问题的关键点、记忆的窍门、易混易错之处。对每道精选习题给出了详细的巧思妙解和参考答案，使学生牢固而系统地掌握中考知识点、要点及重点，力求体现素质教育的核心精神——源于课本、高于课本、重在能力的培养。
2.做好提高题
（1）选择提高题
常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。
图像题解题关键在于图像的五个方面：横纵坐标变量关系、起点、变化趋势、终点或转折点、数据比例等。表题一般考察质量守恒定律，一定要从宏观微观两个方面透彻地理解质量守恒定律的本质，重点是元素或原子守恒和质量守恒。
技巧型计算常用质量守恒法和量差法。用于求解质量、质量分数等具体数值的题目，找出对应的典型例题，分析讲透一道就可以。
信息给予题就需要学生从材料中获取信息、分析并整合信息的能力，这个需要学生平时多培养，做题的时候一定要养成良好的审题习惯，比如把有用的信息、数据用横线划下来，这样可以避免二次审题的时候再浪费时间寻找已知条件。
（2）推断提高题
常见题型有文字推断和框图推断。
文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题，从题干中提取出有用的信息是重点。
框图推断题作为较难的一种推断，学生要么得满分，要么就可能得0分，差距比较大。框图题的难点在于涉及到的知识点或反应较多，同时已知条件隐藏的也比较深，突破口通常潜伏在题目中，不同物质的性质、变化、甚至是反应条件中，需要学生对这些知识有极强的敏感度，需要在题目中找到突破口，然后利用正推或者倒推的方法一步一步推导，推断题就能迎刃而解。
（3）实验提高题
常见的题型是综合型实验和探究型实验。
① 综合性实验主要考察实验中仪器的连接、仪器或者试剂的作用等问题。涉及到的实验一般与教材所学的基础实验相关，考察的知识点也依然是上课强调的那些实验题的常考考点，但是考察的范围会比较广，可能一道题涉及到的实验问题会很多，也就是综合型的考察。本题难度不会太大，主要需要注意的是语言的叙述一定要严谨，一些原因、现象之类的语言不能自己随意发挥，要记住标准的答案格式，否则，很容易造成会做却不得分的情况。
② 探究性实验经常会采用控制变量法，重中之重是实验的逻辑步骤。首先要明确实验目的；然后提出猜想；针对不同的猜想制定验证方法，要明确不同的方法使用的是什么原理，这就需要充分调用自己所学过的所有与这个原理相关的知识点，找出最合适的那个；然后就是进行实验，观察现象，通过分析实验现象或实验数据等得出结论；最后，结论是对正确猜想的肯定，这一步千万不要忘记，当然还可能有问题反思或交流表达等。逻辑上理清楚了，才能弄清楚整个实验的框架，不然只能是盲人摸象，看不到全貌，抓不准重点。
对于实验题来说，不要抱着一口吃个胖子的心态，因为实验逻辑思路的形成、答题意识的培养、语言叙述的规范性等，都需要在做题的过程中慢慢积累的。要在平时做题时注意积累，并且做题的时候不要只记答案，要弄清楚答案为什么这么写？是怎么想到这个答案的？总之，做实验题，多思考是关键。
（4）计算提高题
常见题型有文字类计算、框图类计算、实验类计算。
如果说推断和实验是学生的心病，那么计算就是学生的硬伤。虽然计算题型有很多种，但是中心就一个——不管题型怎么变，最终都要落实到计算两个字上。因此，计算题主要涉及的差量法是重中之重。差量法的重点是要弄清楚：质量的增加或减少是什么因素造成的？这个质量差是要通过化学变化分析出来，还是利用框图分析或通过实验判断得到，有了这个突破口，就能找到一种物质的质量数据，再结合化学方程式计算的一般格式进行规范解题，一切都能轻松驾驭。
三、调动非智力因素
（一）以良好心态应对中考
1.正确认识自己，强化自信
不管你现在是成绩拔尖，还是跟其他同学有一定的差距，千万别忘了每天都带着信心起床。不论个人情况怎样，每人都有自己的优势和不足。我们要根据自己掌握知识的多少和能够调用知识能力的基础上，正确地进行自我评价和分析，预测自己所能发挥出的水平，实事求是的制定目标，不盲目乐观，不低估自己，对于自己的缺点和不足不要过多自我责备，要多看、多忆、多思、多想自己的长处和潜力，激发潜能，树立必胜的自信心。
2.科学制定复习计划
我们要对初中化学知识进行归类整理，通过分板块复习，使知识形成一个知识网络体系。同时，寻找出知识点薄弱地方，并有针对性地加强学习和训练，争取在最后的复习中解决薄弱环节。我们还必须进行综合训练和模拟测试，进一步巩固基础知识，提高应用知识分析问题、解决问题的能力。
3.学会自我减压
有一个良好积极的心理状态是中考成功必不可少的一个组成部分，高压很容易让我们患上各种各样的心理问题，学会自我减压很重要。我们要尽量放平心态，不要过多地想着中考后的结果，以平常心看待自己和同学在各种考试中的成绩。不慌张、不乱套，用积极心态复习备考。只要以平常心对待考试，充分发挥了自己的应有水平就是胜利，就是成功。
4.克服考试焦虑
考试焦虑是学生面临考试而产生的一种特殊的心理反应, 是在应试情境刺激下产生的。这种心理是考试的大敌。因为焦虑情绪会导致精神紧张，反应迟钝，引发记忆障碍。事实上，同学们根本用不着焦虑。第一，中考的试题都是我们平时学过的东西，不会超越我们的知识范围，最多就是转换了一个角度。第二，你必须正确对待环境。考场上所坐着的，都是同学，都是学生，和自己是一样的；至于监考老师，都跟自己的老师是一样的，绝不是什么凶神恶煞的人，你坐在那里做你的题目，他们绝不会干扰你答题？
5.减少非智力因素失分
考试过程中一定要认真、仔细审题。对于试卷题目要逐条逐句逐字地加以认真的阅读，连标点符号都不要轻易疏忽。只有真正领会了题意，才能正确地解答。有些题目，看似简单，却容易出错，稍一疏忽，就可能造成终身遗憾。在作答的时候，书写的字体要工整，卷面整洁，避免因字迹潦草，导致阅卷人员难以辨认答案。化学符号的书写一定要规范，文字表达、固有名词不能出现错别字。答案要条理清楚，简洁明了。
6.考前保持正常的作息规律
考前保证充足睡眠，蓄精养锐去迎接中考是非常必要的。挑灯夜战，以牺牲睡眠时间去进行题海战术是得不偿失的。殊不知题目浩如烟海，再做一年、两年也做不完，但是也不能走向另一极端，完全停止复习，尽情玩乐，这样会导致原来的生物钟被打乱。因此，我们考前保持原有正常的作息规律，针对性地加强复习就好。
（二）规范答题，力争会做的题不失分
考试结束后部分学生估分与实际成绩相差较大，其中三个原因是“会而不对”、“对而不全”、“全而不精”，造成会做题没有得满分。规范答题，减少失分，势在必行。可以借鉴一些答题模板规范答题，对于提高中等学生的成绩是非常有益的。
1.选择题答题建议（标记题目关键词）
答题稳：许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度，不看速度，答快不加分；着急忙慌地把会的题答错了会扣分，多傻呀！
看全面：A、B、C、D四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。
做标记：标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。
留痕迹：错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“－”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。
巧联系：选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
两检查：一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D；二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。
2.非选择题答题建议（贴近核心问题作答）
注重情境：做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如，在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如，铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。
围绕核心问题：审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。
以最常见的方式作答：开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给评卷员扣分的机会。
按逻辑顺序分析：从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。
3.表达书写答题建议（表述完整环环相扣）
题目往往对结果的表达有特定要求：要看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。
回答问题要直接：不要转弯抹角；回答问题要精炼，不要重复叙述。
回答问题时避免答非所问：如，把碱的俗称写成了化学式，用化学方程式说明原因写成了文字叙述，要求画发生装置结果画成了制取的装置。
语言表述要完整：缺少主语或前提会导致不知所云或不严谨。
语言表达要有逻辑性：要体现出因果关系，回答要环环相扣。
不要写错别字：不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等；写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。
不要把化学用语、计量单位写错：如元素符号忘记了大小写的原则；化学方程式忘记配平，状态符号漏标注，反应条件未写清楚等；在化学计算中，有时单位不统一就代入计算，导致答案错误而失分，或者把“t”写成“g”，或者不标注单位等。
4.审题建议（从关键字切入答题）
审题时要统观全局：看完整个题，找全已知条件再答。有时问题里也隐含已知条件，不要漏审。审题时要咬文嚼字、弄清楚语意，不要错审、漏审，如问“能源”，却答成“资源”；“防锈方法”答成“除锈方法”。
关键字往往是解题的切入口：它可以在题干中，也可以在问题中。关键字多与化学学科有关，也有看似与化学无关的。常见关键字有：只、还、适量、足量、过量、加热一段时间，等等。
千万不要忽视括号里的文字：因为化学中考题几乎没有原题，都是新改编的题或创新的题，因此答题时，要把所有的题都当成全新的题看待，避免惯性思维。
5.答完试卷以后如何检查?
答完试卷后，要抓紧时间检查。检查要认真细致，有耐心，避免粗枝大叶造成错误。着重从以下几个方面检查：
① 检查选择题(两检查)；
② 检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的题目；
③ 检查解题的准确性。
6.中考化学答题模板
（1）部分化学实验基本操作的答题模板
关键词释义测定溶液pH 的操作
将一小块 pH 试纸放在玻璃片或点滴板上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。
装置的气密性检验
① 检验气密性简答题的答题模板
微热法检查的关键词是：封闭、微热、气泡、水柱；
液差(封)法的关键词是：封闭、 液差。
可按照如下文字进行答题：装罝形成封闭体系——操作(微热、手梧、热毛巾捂、加水等）——描述现象——得出结论。
② 整套装置气密性检查：
装置只有1个出口，一般用微热法：将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁（或微热），导管口有气泡冒出，松手，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出。
装置有2个或以上出口，一般用注水法：用止水夹关闭多余出口，留下一个用水液封。向××漏斗中加水、××漏斗中形成一段水柱，停止加水后，液面高度不变，说明装置气密性良好。
备注：检查装置气密性方法多种多样，具体要根据装置而定。
结晶
利用溶解度分离：
蒸发浓缩——冷却结晶——过滤——洗涤——烘干或干燥
①蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
②蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。
通 N2
实验前通N2：赶尽装置中的空气，防止O2、H2O等干扰实验。如：O2氧化某物质。
实验后通N2：将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装置的溶液完全吸收——定量实验。
煮沸溶液
除去溶解在溶液中的物质，如氧气。
（2）工艺流程题解题模板
关键词
释义
原料预处理
研磨、粉碎、雾化
将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率，提高原料的转化率（或浸取率）。
除杂、实验操作类/获得产品阶段
过滤
①过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。
②滤渣称重之前的操作：过滤，洗涤，干燥（在干燥器中），冷却，称重。
③趁热过滤：防止因降温造成溶质结晶析出。
活性炭
脱色（吸附色素）
结晶
①纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型，蒸发至有大量晶体析出）；蒸发浓缩（浓缩至有晶膜出现为止）后冷却结晶（KNO3型）。
②混合溶液（分离A和B）：蒸发结晶，趁热过滤（多NaCl少KNO3型）；将滤液冷却结晶，过滤（多KNO3少NaCl型）。
模板：加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥
蒸发结晶
蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过饱和的溶质就会呈晶体析出。
蒸发浓缩
蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度
水洗
用水洗去可溶性杂质
循环利用的物质和可回收的物质
①循环利用目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等。
②一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质。
③可以用于循环的物质：辅助试剂、母液。
④可回收的物质：副产品（非目标产品）。
产物有某些特殊性质
①如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
②如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。
提高原子利用率
绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）
在空气中或在其他气体中进行的反应或操作
要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解或反应等目的。
（3）实验设计规范描述
所有实验方案的设计、反思与评价都围绕着实验的目的来展开的。在把握不准实验目的时，可以通过通读题目的实验设计、实验步骤等，以明确实验目的。在进行实验评价时要从实验目的是否达到，实验方案是否简单、安全，快速，环保、经济；实验现象是否与实验结论相符等各个层面进行比较，得出结论。
化学实验基本操作，要弄清是选发生装罝还是收集装罝，还是制取装罝。
通读题目，理清实验目的
做实验探究题时要认真阅读，题目所给信息，如少最、足量、适量、过量；有无现象，沉淀、气泡，沉淀的颜色（白色、蓝色等）；溶液的颜色（浅绿色、棕黄色、蓝色等），要先取样再操作，描述变化时要“…变为…”。指错时要写“不能…”或改正时要写“应当…”。
性质实验设计
从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案。
模板：操作→现象→结论
取样，加入…，观察到…，结论…
注意：水蒸气最先检验；有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。
定量实验误差分析
减小误差从以下角度考虑：（1）装置气密性良好；（2）排除装置中气体；（3）减少副反应；（4）避免气体带杂质（如测定水的质量，气体必须干燥）；（5）防止空气中二氧化碳和水进入装置等。
实验现象描述
模板：液体①颜色由…变成…；②液面上升或下降（形成液面差）；③溶液变浑浊；④生成（产生）…沉淀；⑤溶液发生倒吸；⑥产生大量气泡；⑦有气体从溶液中逸出；⑧有液体溢出。
固体①固体表面产生大量气泡；②固体逐渐溶解；③固体体积逐渐变小（变细）；④颜色由…变成…；
气体①生成…色（味）气体；②气体由…色变成…色；③先变……后…（加深、变浅、褪色）。
仪器或装置作用
有利于…（这样做的好处），以防止…（这样做的坏处）
原因、理由类
模板：“有理”——化学原理，“有据”——事实依据
可采取以下两种方式：
①“正说”——“直接原因 根本目的”
②“反说”——“如果……就……”
试剂的作用
解答要素：
①试剂的作用是什么？要达到的目的是什么？
②作用类：“除去”“防止”“抑制”“使……”等，回答要准确。
③作用目的类：作用 目的
④“作用”是“……”，“目的”是“……”。
（4）图表、图像类试题规范语言表述
图像题
①会识图：一看面，二看线，三看点（弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、终点的意义；看清曲线的变化趋势），四看量变，五看是否作辅助线。
②会分析：分析图像中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理，从而快速解决问题。
表格数据题
①明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。
②析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。
（5）推断题：找到突破口，顺藤摸瓜
推断题常见解题方法
推断题的突破口是寻找“题眼”，即一眼就能认出來的物质或反应。“题眼”常见的有：①如沉淀的颜色、气体物质、单质、氧化物等、一些特殊颜色的物质，如黑色固体有铁粉、碳粉、CuO粉、木碳粉末，或某些离子的颜色如亚铁离子浅绿色，铜离子是蓝色等；②特殊性质，如C0，C高温下的还原性，CaO与水反应放出大量的热等；③典型用途，如作干燥剂的CaO,焙制糕点、治疗胃酸的NaHC03,做建筑材料的或补钙剂的CaCO3等；④反应的特殊条件，如水通电分解，C0或C在高温下还原CuO、Fe2O3等。
在写推断题答案时，要注意是要求写名称还是化学式，涉及酸碱盐反应推断的试题还要注意写什么物质或什么溶液。
锁定“题眼”，顺逆推导：锁定“题眼”，直接得出具体物质，然后正向、逆向逐一推导。
相遇组合，对比推导：利用图表列出各物质，再由其化学反应规律推导，对号入座推出各物质。
提出假设，讨论推断：分析题目给出条件的基础上，提出假设反复论证，逐步缩小范围，排除不符合题意的结论。
（6）计算题：找准已知、所求，分步计算多得分。
计算题的完整性
①计算时首先化学方程式要写完整，不耍把化学式写错，要配平，还要注意反应条件及生成物；相对原子质量要用试卷上提供的，相对分子质量至少计算两遍，计算过程在草稿纸上完成，一定要先化简，再计算，至少计算两次。
②综合计算题的评分标准是分步给分的。“不全会不等于全不会”，哪怕写对化学方程式也能得到一定的分数。一个原理写一步，切不可列一步到位的综合式，防止计算结果出错而多扣了应得分数。
③做计算题要注意步骤清晰，解、设、列、答齐全，书写格式和单位、有效数字(要看淸结果保留几位小数）等都应规范。
（7）化学式与化合价
化学符号周围数字的意义的区分
数字、符号位置意义举例
元素符号前的数字
表示该原子的个数
2H:表示2个氢原子
元素符号右下角数字
表示一个某分子所含该原子的个数
O2：表示一个氧分子含有2个氧原子
元素符号正上方的数字
表示该物质中某元素的化合价
H2O:在 H2O 中氧元素显-2价
元素符号右上角的数字
表示一个某离子带几个单位的 /-电荷
Fe3 ：一个铁离子带3个单位的正电荷
离子符号前的数字
表示该离子的个数
2Fe3 ：2个铁离子
化学式前面的数字
表示该分子或原子的个数
3H2O:表示3个水分子
考点提醒
近3年中考里都以选择题或填空题的形式考到化学式与化合价：化学式的书写和含义，元素化合价和化学式的关系，化学式的计算。因此，考生要记住常见元素的化合价，具备利用化合价书写化学式的能力，能利用相对原子质量、相对分子质量进行化学式的简单计算。
（8）物质的性质与变化 化学反应类型
化学反应中的“变”与“不变”
宏观微观
6个“不变”
反应物与生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变
原子的种类、个数、质量不变
两个“一定改变”
物质的种类一定改变
分子的种类一定改变
两个“可能改变”
分子的数目、元素的化合价可能改变
错误认识辩析正确认识
爆炸一定属于
化学变化
气球爆炸、车胎爆炸、锅炉爆炸这些就不是化学反应
爆炸既可能化学变化，也可能物理变化
发光发热变色的变化一定是化学变化
电灯发光发热变色是电能转化为光能热能，是物理变化；但木头燃烧发光发热是化学变化
发光发热变色不一定是化学变化
中和反应是属于基本反应类型
中和反应是属于复分解反应
中和反应不是基本反应类型中的一种
有盐和水生成的反应是中和反应
金属氧化物与酸反应、碱与非金属氧化物都可生成盐和水
酸和碱反应生成盐和水的反应才叫中和反应
碱与非金属氧化物反应属于复分解反应
如：2NaOH CO2==Na2CO3 H2O反应物之间没有交换成分
碱与非金属氧化物反应不属于复分解反应
影响化学反应
速率的因素
温度、反应物的浓度、反应物接触的表面积、催化剂
（9）质量守恒定律及化学方程式
质量守恒定律的应用
应用依据
推断物质的元素组成
化学反应前后元素的种类不变
推断反应物、生成物的化学式
化学反应前后原子的种类个数不变
化学方程式的配平
化学反应前后原子的种类个数不变
解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某物质的质量
化学反应前后反应物与生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变
化学方程式的配平
①最小公倍数法②观察法③奇数配偶法④定一法
给信息书写方程式
这类信息大多来自后续学习内容及生产、生活实际，有的利用微观反应示意图呈现，有的信息比较直观，有的比较隐蔽，解答时认真审题，采用类比、推理等方法，找出反应物、生成物分别是什么，反应条件是什么，然后正确写出化学方程式。
（10）化学与能源和资源的利用
化学与能源和资源的利用
常见灭火事例事例
灭火方法原理
油锅着火
盖上锅盖
隔绝空气
电器着火
先切断电源，再用湿棉被该灭
隔绝空气
木材着火
喷水
降低温度至着火点以下
图书着火
二氧化碳灭火器
降温、隔绝空气
注意点
①不能写成“降低着火点”；②点燃可燃性气体与空气的混合物不一定会发生爆炸，只有达到爆炸极限才可以
③不是所有的灭火都可以用CO2来,如镁的燃烧；
④燃烧不一定需要氧气，如镁的燃烧、氢气在氯气中燃烧。
可再生能源
太阳能、水能、风能、地热能等
不可再生能源
三大化石燃料：煤、石油、天然气
甲烷、酒精的燃烧
CH4 2O2 2H2O CO2
C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O
绿色能源即清洁能源
是指在使用过程中对生态环境低污染或无污染的能源，常见的绿色能源是酒精、天然气、氢气、风能等。
（11）化学物质与健康 常见的合成材料
化学物质与健康 常见的合成材料
六大营养素
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水
（糖类不能写成葡萄糖、油脂不能写成脂肪）
有损健康的物质
元素
汞Hg、铅Pb、镉Cd等
亚硝酸钠
NaNO2 N元素显 3价
重金属盐
可服用大量的牛奶或豆浆解毒
有机高分子材料
天然的
常见的有：棉、麻、蚕丝、羊毛等
合成的
塑料、合成纤维、合成橡胶
鉴别棉花、羊毛、尼龙
灼烧法：有烧焦羽毛味的是羊毛；无异味且成灰的是棉花；熔化成球的是尼龙。
白色污染
塑料废弃物
防治：减少使用；加强塑料制品回收；用可降解塑料
（12）实验基本技能
实验基本技能
关键词
释义
玻璃棒
的作用
过滤
引流（防止液体飞溅）附：注意“滤”书写
固体溶解
搅拌（加速物质溶解）
蒸发
搅拌（防止局部温度过高造成液滴飞溅）
浓硫酸的稀释
搅拌（促进散热）
pH的测定
蘸取少量待测液
长颈漏斗的使用
长颈漏斗的下端要插入液面（防止生成的气体从长颈漏斗的下端逸出去）附：注意“逸”书写
酒精灯的使用
洒出酒精
出现状况——失火；处理方法——盖上湿抹布
熄灭
盖上灯帽
溶液
的配
制
步骤
固配液的第四个步骤是溶解；浓配稀的第三个步骤是混匀
实验
误差
分析
量水仰视读数（实际水偏多）——浓度偏小
量水俯视读数或水洒出烧杯（实际水偏少）——浓度偏大
固体洒出烧杯或纸上有固体残留（溶质减少）—浓度偏小
（13）常见气体的制取与净化
常见气体的制取与净化
常见气体的制取与检验
反应原理
制氧气的3个化学方程式，制CO2的化学方程式。这四个方程式要彻底掌握。
反应装置
固固加热型、固液不加热型（制氧气、CO2都可以）。
检验方法
氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
CO2：通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
验满方法
氧气：将带火星的木条放在集气瓶口，复燃则已集满。
CO2：将燃着的木条放在瓶口，熄灭则已集满。
收集方法
氧气：排水法（不易溶于水且不与水反应）、向上排空气法
CO2：向上排空气法
注意点
氧气：①KMnO4制氧气时试管口放一团棉花②排水法收集完后，先移导管后熄灭酒精灯
CO2：长颈漏斗的下端要插入液面
常见气体的除杂方法
主气体
杂质
方法
化学方程式
CO2
CO
通过灼热的CuO
CuO CO Cu CO2
CO2
H2O
通过浓硫酸
—
CO
CO2
通过氢氧化钠溶液，
再通过浓硫酸干燥
2NaOH CO2==Na2CO3 H2O
H2
HCl
通过氢氧化钠溶液，
再通过浓硫酸干燥
NaOH HCl==NaCl H2O
N2
O2
通过灼热的的铜网
2Cu O2 2CuO
万能瓶
收集密度比空气大的气体
a进b出
收集密度比空气小的气体
b进a出
排水法收集气体
b进a出
除去气体杂质
a进b出
（14）物质的鉴别和提纯
物质的鉴别和提纯鉴别的思路
气体的鉴别
一看颜色、二闻气味、三用试纸、四用点火、五加试剂
固体、液体的鉴别
一看颜色、二看气体、三辩沉淀
鉴别步骤
取样→加入鉴别试剂→描述现象→得出结论
常见物质的鉴别
氧气
带火星的木条或燃着的木条
二氧化碳
澄清的石灰水
鉴别酸、碱、盐
紫色的石蕊溶液
NaOH、Ca(OH)2
碳酸钠溶液或通入CO2
Na2CO3、NaCl
加入稀盐酸或加入氯化钙溶液等
硬水、软水
加入肥皂水
常见固体物质除杂方法
（1）Cu(Fe):加入过量稀硫酸，充分反应后过滤干燥
（2）Cu(CuO):加入过量稀硫酸，微热，充分反应后过滤洗涤干燥
（3）CuO(Cu):在空气中充分灼烧
（4）FeSO4（CuSO4）：加入过量的铁粉，充分反应后过滤
（5）NaCl（NaOH）：加入适量的稀盐酸
（6）NaCl（Na2CO3）：加入适量的稀盐酸
（7）NaOH（Na2CO3）：加入适量的澄清石灰水，过滤
（8）CaCl2（HCl）：加入过量的碳酸钙，过滤
（9）CaO（CaCO3）：充分煅烧
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