绝密★启用前
2020-2021学年上学期期中测试卷
高一化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1第1、2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是（ ）
A．用食盐清洗热水瓶中的水垢
B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解
C．加碘食盐，能使淀粉显蓝色
D．氯水应避光保存，是因为HClO见光分解
2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有:①"丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂":②"以曾青涂铁，铁赤色如铜"。下列有关叙述正确的是（ ）
A．①中水银"积变又还成丹砂"说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为2Fe 3Cu =2Fe3 3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
3．下列说法正确的是( )
A．氨水能导电，所以氨气是电解质
B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强
C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
4．下列叙述正确的是（ ）
A．稀豆浆、稀牛奶、氯化钠溶液，三个分散系类型相同
B．用鸡蛋壳的内膜及蒸馏水可除去淀粉溶液中的氯化钠杂质
C．因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以在做电泳实验时，阴极区红褐色加深，阳极区变浅
D．将含0.1mol
的饱和溶液滴入沸水中，所得的氢氧化铝胶体的分散质微粒数为
5．下列叙述正确的是（ ）
A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
B．CH4的摩尔质量为16g
C．1 mol H2O的质量为18g/mol
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
6．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．1∶3B．4∶3C．2∶1D．3∶1
7．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4
8．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A．①③B．①④C．②③D．②④
9．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
A．称量B．溶解C．转移D．定容
10．烧杯中盛有100
1 mol·L-1的溶液，向其中逐滴滴加1 mol·L-1的溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（ ）
A．曲线a表示
的物质的量的变化
B．曲线c表示
的物质的量的变化
C．加入50mL
溶液时反应的离子方程式为
D．加入
溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为
11．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁跟稀盐酸反应：2Fe 6H ═2Fe3 3H2↑
B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2 2HCl═CaCl2 2H2O 2CO2↑
C．CO2通入澄清石灰水中：CO2 Ca2 2OH﹣═CaCO3↓ H2
O
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3﹣ H ═H2CO3
12．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4 、H 、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )
A．该反应的还原剂是Cl-
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．反应后溶液的酸性明显增强
13．O2F2可以发生反应：H2S 4O2F2→SF6 2HF 4O2，下列说法正确的是（ ）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
A．18.4mol·L－1 34.7%B．20.4mol·L－1 38.5%
C．18.4mol·L－1 38.5%D．20.4mol·L－1 34.7%
15．向 10mL0.01mol/L 的 Ba （OH）2溶液中逐滴加入 0.01mol/L 的 H2SO4 溶液，溶液的导电性（以电流 I表示）和滴入的稀硫的体积（用 V 表示）间的关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（9分）(1)下列物质能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。
①NaCl晶体，②液态SO2，③液态醋酸，④铜，⑤BaSO4固体，⑥纯蔗糖(C12H22O11)，⑦氨水，⑧熔化的KNO3。
(2)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3 6Zn 6H2SO4=2AsH3↑ 6ZnSO4 3H2O
①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___。
②As2O3在上述反应中显示出来的性质是___。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
③该反应的氧化产物是___，还原产物是___。
④若生成0.2molAsH3，则转移的电子为___ mol。
18．（11分）I.（1）0.2 mol NH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol。
（2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。
（3）1.6g某气体含有 3.01×1022 个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。
（4）把2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO
的物质的量浓度为___________mol·L－1。
II．在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。
(1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。
(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____mol•L﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2 的物质的量浓度为_______mol•L﹣1。
19．（10分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。
（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有"绿色氧化剂"的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN H2O2 H2O＝A NH3↑，则生成物A的化学式为______________，H2O2被称为"绿色氧化剂"的理由是______________________。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑ H Cl- H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
（4）"84"消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_____________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产"84"消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。
20．（12分）某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。
(1)实验室制备氯气的反应原理是__________________________________________
(2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认
为合理吗？(合理则填入"合理"二字，如不合理则用文字说明理由)__________________________________________________________________________。
(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是_______________________；反应方程式为___________________________________。
(4)若实验中有少量的氯气散发到空气中，试设计方案将其检测出________________________________________________________________________________。
(5)若有87g MnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为_____________；得到的氯气在标准状况下的体积为______________________。
21．（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A：____；B：____；C：____；D：____。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A＋D→：____。
②B＋D→：____。
③C＋HCl→气体：____。
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