实验室用某石灰石厂生产的石灰石样品10.0克高温煅烧分析样品组分。实验数据记录如下（杂质不参与反应）：
（1）完全反应后生成CO2的质量是 。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）若将生成的二氧化碳通入澄清的石灰水中，请在图中画出产生沉淀的曲线。
分析：表中数据告诉我们，操作4相比操作3，剩余固体质量没有减少，说明能分解的碳酸钙在操作3已经完全反应了 。因此，样品10.0克变为6.7克，减轻的3.3克质量就是完全反应后生成CO2的质量（杂质不参与反应）。根据化学方程式及二氧化碳质量可求出样品中碳酸钙的质量，其质量分数也就可求。第3问：这种画图像的题，实际结合考查了学生的数学知识——一次函数（正比例函数），有时还涉及分段函数（即图像有几段）。我们知道，要画一次函数的图像，就需要知道至少两个点的坐标。显然，未反应时，二氧化碳和沉淀碳酸钙的质量均为0，于是点（0,0）即原点就为一个点。另外，3.3克二氧化碳与全部反应时生成的碳酸钙质量组成另一个点的坐标，为（3.3,7.5）。这个质量与第2问中求出的纯碳酸钙质量一样多，因为在反应CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓ H2O和CaCO3 ==CO2↑ CaO中，CO2与 CaCO3的质量比是相同的。连接这两点的线段就是所要画的图像。还要注意分清所给坐标纸中两轴的单位长度，这里纵轴为1克，横轴为0.5克。否则极易画错，而功亏一篑。
答案：（1）3.3克
（2）解：设样品中含纯碳酸钙的质量为x.
高温
CaCO3 ====CO2↑ CaO
100 44
X 3.3g
100∶44=x∶3.3，x=7.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=7.5/10×100％=75％.
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75％.
（3）如图所示：
多说一句：有些计算题用图像给出已知条件，我们可以从这样的图像中领悟出图像的画法。
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