中学 2020--2021 年度•高一上学期•期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H－1
C－12
N－14
O－16
Na－23
Mg－24
Al－27
S－32
Cl－35.5
Fe－56
Cu－64
第Ⅰ卷（选择题，共 54 分）
一、选择题（本题共 18 道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 54 分。）
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（
）
A．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
B．纯铝的强度较小，而铝合金密度小，强度高，耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
C．医疗器材、厨具等常用不锈钢，所含元素主要是铁(Fe)、铬(Cr)和镍(Ni)
D．Fe3O4俗称“铁红”常用作红色油漆和涂料
2．下列有关说法正确的是（
）
A．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023个原子
B．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体
C．用 10 g NaOH 配成 250 mL 溶液，物质的量浓度为 1 mol·L－1
D．NaOH的摩尔质量是40
3．下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中不正确的是（
）
A. 氯水放置数天后酸性增强，漂白性减弱
B. 氯气的液态形式可称为氯水或液氯
C. 氯水中滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀，说明氯水中含 Cl－
D. 新制氯水使 pH 试纸先变红后褪色的原因是溶液中的 H 使 pH 试纸变红，褪色的原因是氯气
与水反应生成的次氯酸具有漂白性
4．下列下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（
）
A．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
B．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含 Na＋，可能含 K＋；
C．区别 NaHCO3与 Na2CO3溶液，可用 Ca(OH)2溶液；
D．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气；
5．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（
）
A．碱性溶液：K 、Al3 、SO2
−4 、NO−
3
B．无色溶液：K 、MnO4–、Cl–、SO42–
C．遇酚酞变红的溶液：Na 、K 、SO2
−4 、NO−
3
D．HNO3溶液：NH4 、Fe2 、S2−、SO2
−4
6．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的个数是（
）
①常温常压下，71g 氯气参与反应，转移电子数目一定为 NA
②3.2g 的 O2与 O3混合气体中氧原子的数目为 0.2 NA
③标准状况下，2.24 L H2O 中含有 NA个氧原子
④7.8 过氧化钠与足量的 CO2反应，转移电子数目为 0.2NA
⑤0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中氧原子数目为 0.3NA
⑥6 g 熔融的 NaHSO4中含有 0.05NA个阳离子
⑦标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为 NA
⑧1mol FeCl3完全转化成 Fe(OH)3胶体后生成 NA个胶粒
A．3
B．4
C．2
D．5
7．下列离子方程式正确的是（
)
A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2 2HCO3－ 2OH－===CaCO3↓ CO32－ 2H2O
B. Al2O3与足量氢氧化钠反应： 2Al2O3 2OH－ = 2AlO2－ H2O
C.少量金属钠放入冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
D. Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4 8H＋=Fe2＋ 2Fe3＋ 4H2O
8．如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪
色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓硫酸
②饱和氯化钠溶液
③Na2SO3溶液
④饱和 NaHCO3溶液
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
9．同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、CO2气体，下列说法不正确的是（
）
A．两种气体的分子数目相等
B．两种气体的质量不相等
C．两种气体的密度相等
D．两种气体的氧原子数目相等
10．8.8 g CO2通入装有足量 Na2O2的干燥管中，干燥管增重的质量为（
）
A．2.8 g
B．5.6 g
C．8.8 g
D．11.2 g
11．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法不正确的是（
）A. 湿棉花的作用是提供水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
B. 加热时试管内生成黑色物质，将其溶于稀盐酸后滴加 KSCN 溶液，溶液变红
C. 反应的化学方程式为：2Fe＋3H2O（g）
Fe2O3＋3H2
D. 16.8g 铁粉与水蒸气充分反应，转移电子数目为 0.8NA
12．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由
一步反应实现的是（
）
A． N 2 3 a NaOH Na CO NaCl
B．A 2 3
3 3
l Al O Al OH
AlCl
C．M 2
2 4
g MgCl Mg OH
MgSO
D． 2
2
3
Fe FeCl Fe OH
Fe OH
13．某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力
随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是（
）
A．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质
B．B 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．a 时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为：
Ba2 SO42 H OH－=BaSO4↓ H2O
D．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电
14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：
Fe3 Fe2 ；MnO4 Mn2 ；Cl2 2Cl；IO3 I2
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是
A IO3
B Fe3
C Cl2
D MnO4
15．把 a L 含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用 b mol 烧碱刚好把 NH3全部赶出，
另一份与 BaCl2溶液完全反应消耗 c mol BaCl2，则原溶液中 c(NO－
3 )为(
)
A． b-c mol/L
a
B． 2c
-4b
mol/L
a
C． 2b-c mol/L a D． 2b
-4c
mol/L
a
16．现有 24 mL 浓度为
,
