注：如果图太小可点击放大。
答案：D。
Na2SO3溶液与H2O2反应没有现象，无法判断其反应速率的大小。A正确，的水解过程是吸热反应，升温其平衡向水解方向移动，溶液的碱性增强，红色加深。B正确，符合单一变量的原则。C正确，中和反应每生成1mol水放出的热量相等，但弱碱氨水的电离吸热，氨水与盐酸中和少放出的热量就是氨水电离吸收的热量。
答案：C。
此反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，并结合所有反应物、生成物的结构式，可以计算出焾变，△H=497×2 413×4-（413×3 348 497 351 462）=-251kJ/mol。反应是放热反应，高温平衡逆向移动不利于反应的进行。A正确。B正确，此反应是化合反应，原子利用率100%。D正确，此反应的得电子的还原反应就是正极反应。
答案：B。
从图中反应物、生成物中元素的化合价可以判断出b是正极，电极反应式为：
a是负极，CH3OH失电子，结合环境，C、D两项正确。阳极的电势相对较高，A项正确。OH-的移动方向与电流方向相反，从右向左移动，所以B错误。
答案：D。
解释一下，A项，碳酸钠过量不会生成碳酸，无CO2放出，应该生成。B项就是电荷守恒和元素守恒相减。C项中，磷酸二氢根离子的电离程度大于水解程度。D项就是FePO4溶度积表达式的变形。
答案：C。
解释一下，A项就是用分压的变化10kPa除以反应所用的时间10min。B项就是用分压代替浓度进行计算，因为同温同体积时，气体的浓度比就是压强比。C项就是升温，按照平衡移动原理，平衡逆向移动。D项中C—H键断裂、O—H键形成均代表正反应速率，而且刚好与计量系数相同。
答案：C。
可以行分析一下化学原理，依据其酸性强弱，通入HCl气体所发生的反应顺序为：NaCN、CH3COONa、HCOONa，图中的横坐标为POH值，从左往右，可看作是通入HCl，6条曲线依次代表三种酸根离子和三种酸分子的分布系数，三个交点代表它们的浓度刚好相等，这样结合三种的电离常数的表达示可以计算出它们的电离常数。比如HCN，用第一个交点计算，其电离常数就等于此时氢离子浓度，得注意横坐标是POH，对应氢氧根离子浓度，要用KW换算一下。B项中化学反应的K等于HCOOH与HCN的电离常数的比值。C项中a点的CN-和CH3COOH的浓度相等地，依元素守恒则HCN与CH3COO-的浓度也相等地，这样它们的电离常数的乘积就等于H 浓度的平方。D项表达式就是电荷守恒和元素守恒相减。
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