注意：试题中涉及到的一些化学方程式请同学们看课本。
答案：B。
FeCl2可被Cl2氧化成FeCl3，而且不带入新的杂质。A中的CO2与Na2O2反应生成O2带入新的杂质。C中的Na2CO3和NaHCO3都能与Ca（OH)2反应生成沉淀，所以不能区分。D中会生成沉淀，不是胶体，正确的方法是将FeCl3溶液滴入沸水中。
答案：D。
参加反应的8个NH3只有2个作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。A中的电子式正确。B中氮气分子是NN，有三个共用电子对。D中NH4Cl是离子化合物，有离子键，原子团内有共价键。
答案：C。
F2是双原子分子。A中Fe与酸反应生成Fe2 ，转移电子数为0.2NA。B中反应条件不确定，可能生成Na2O或Na2O2，所以生成的阴离子可能为NA或2NA。D中的水溶液中有水，水中也有O原子。
答案：B。
氯水起漂白作用的是HClO的强氧化性，它将石蕊氧化后，加热不能再变红色。A正确，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止空气污染。C正确，结合题目信息中离子的化合价和物质的性质，Cl2先将I-氧化成I2，淀粉显蓝色，继续氧化成红色和棕色的离子，溶液呈现棕黄色，再继续氧化成无色的IO3-。D正确，题目中所给的化学反应可用于IO3-的检验，KI-淀粉试纸提供I-和指示剂，醋酸提供H 。
答案：D。
利用题目中未配平的方程式和得失电子守恒，可找到亚铁离子和高锰酸根离子反应的关系：5——，可计算出n(Fe2 )=0.01mol，然后可计算其质量分数为100%=%，注意，实验配制了250mL溶液，但只用了25mL，所以要乘以10。A项是降温结晶的标准操作。B项用KSCN溶液检验，正确。C项配制一定物质的量浓度的溶液，所用定量仪器正确。
答案：C。
氧化还原反应有先后顺序规律，氧化性强的和还原性强的物质先反应，本题溶液中还原性>>，所以其反应顺序为：
横坐标的数据换算成物质的量，依次为0.1molCl2氧化I-、0.2mol氧化Fe2 、0.1mol氧化Br-，结合方程式可计算出它们依次为0.2mol、0.4mol、0.2mol，可计算出C项正确。A错误，a=0.6。B错误，应氧化Br-。D错误，此时Fe2 和I-反应的物质的量相同，计量系数相同。
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