**高中三年级化学试卷**
考试时间：90分钟 满分：100分**
**第Ⅰ卷 选择题（共40分）**
1. 下列说法中正确的是：
A. 氢原子的最外层只有一个电子
B. 离子键和共价键的本质区别在于是否能自由移动
C. 氧气的氧化性比臭氧强
D. 金属活动性越强的金属，其还原性越弱
**答案：C**
2. 下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是：
A. NaOH溶液
B. CaCO3固体
C. SO₂气体
D. NH4NO3固体
**答案：D**
3. 在一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：
$$2A(g) \rightleftharpoons B(g) C(s)$$
达到化学平衡时，下列说法正确的是：
A. 正反应的速率等于逆反应的速率
B. 反应物的浓度相等
C. 生成物的浓度不再变化
D. 存在A、B、C三种物质
**答案：A**
4. 下列关于气体摩尔体积的描述中正确的是：
A. 在相同温度和压强下，不同气体的气体摩尔体积相等
B. 气体摩尔体积越大，说明该气体分子中原子数目越多
C. 标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L
D. 气体摩尔体积与气体所处状态有关
**答案：D**
5. 下列实验操作中正确的是：
A. 用玻璃棒蘸取溶液检测酸碱时直接在玻璃板上点划
B. 碱性环境下，检验NH4 应先加NaOH溶液再加稀HNO3
C. 测量溶液pH时，将试管倾斜观察刻度线
D. 验证AlCl3的酸性时，向其中加入浓氨水
**答案：B*
**第Ⅱ卷 非选择题（共60分）**
**二、填空题（每空2分，共14分）**
6. 已知元素周期表中，主族元素A的原子最外层电子数等于其电子层数的两倍，则A的基态原子的电子排布式为________。
7. 写出以下反应的化学方程式：
（1）硫在空气中燃烧生成SO₂：
____________
（2）NaOH溶液与稀硫酸混合后加热：
____________
**答案：（1）S O₂ → SO₂；（2）H₂SO₄ 2NaOH → Na₂SO₄ 2H₂O**
8. 某密闭容器中发生反应：
$$4NH3(g) 5O2(g) \rightleftharpoons 4NO(g) 6H2O(l)$$
达到平衡时，体系的体积缩小一倍（温度不变），则平衡会向________方向移动。
**答案：正反应方向**
**三、实验题（每空3分，共15分）**
9. 在制取CO₂的实验中，若要除去NaOH溶液中的CO₂气体杂质，应选用的干燥剂是________。
**答案：CaO或Na2O**
**四、解答题（第10题8分，第11题16分，共24分）**
10. 已知某混合物由NaCl和KCl组成，请设计实验方案鉴别它们。
（要求写出操作步骤和现象）
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**答案：**
操作步骤：
1. 取两种固体样品少许各取一份。
2. 向每份中加入适量的AgNO3溶液，振荡后过滤。
3. 加入稀HNO3酸化，再滴加KSCN溶液。
现象分析：
- 若某份溶液中出现红色，则该物质为NaCl（因为AgNO3与NaCl生成AgCl沉淀，而AgNO3与KCl不会反应）；
- 另一份无明显现象，则为KCl。
11. 已知Al的价电子排布式为：[Ne] 3s²3p¹。请回答以下问题：
（1）Al在周期表中的位置是第________族，第________周期。
（2）写出Al与冷水反应的化学方程式：
____________
（3）铝的合金常用于飞机制造，其原因是什么？
**答案：（1）ⅢA；3；（2）2Al 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ 3H₂↑；（3）因为Al的熔点高且导热性好，合金具有高强度和耐腐蚀性。**
**五、选做题（每小题5分，共10分）**
12. 已知HCl是一种强酸，NaOH是一种强碱，请写出稀盐酸与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
____________
**答案：H OH⁻ → H₂O**
**参考答案结束**
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